如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法错误的是
A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ·mol﹣1 |
B.1mol N2(l)和NA个O2(l)反应生成2mol NO(g)时,吸收的能量为180kJ |
C.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 |
D.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g) |
更新时间:2018-10-18 18:05:00
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【推荐1】下列说法正确的是
A.的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
B.等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) 可知,金刚石比石墨稳定 |
D.在101kPa时,1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 |
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【推荐2】将乙烯催化氧化成乙醛的反应设计成如下图所示的燃料电池,可以实现在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法错误的是
A.乙烯催化氧化成乙醛的反应为吸热反应 |
B.b极为正极,有电子流入,发生还原反应 |
C.负极反应式为CH2=CH2+ H2O- 2e-→CH3CHO+2H+ |
D.每有0.1 mol O2参加反应,则迁移0.4 mol H+ |
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【推荐1】甲烷燃烧时的能量变化如图,有关描述错误的是( )
A.反应①和反应②均为放热反应 |
B.等物质的量时,CO2具有的能量比CO低 |
C.由图可以推得:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJ |
D.反应②的热化学方程式:CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ |
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【推荐2】以NA代表阿伏加德罗常数,则对下列热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=-1300 kJ/mol的说法正确的是
A.有10 NA个电子转移时,吸收1300 kJ的能量 |
B.有NA个C2H2分子参加反应时,放出1300 kJ的能量 |
C.有NA个二氧化碳分子生成时,放出1300 kJ的能量 |
D.有NA个水分子生成时,吸收1300 kJ的能量 |
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【推荐1】下列关于反应热的说法正确的是
A.使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能 |
B.反应物的总键能小于生成物的总键能,则反应为吸热反应 |
C.反应热与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=−571.6 kJ∙mol−1,则H2的燃烧热为571.6 kJ∙mol−1 |
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解题方法
【推荐2】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.根据能量守恒定律,生成物总能量一定等于反应物总能量 |
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 |
C.表示中和热的热化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O ΔH=-57.3kJ∙mol﹣1 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
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【推荐1】甲烷燃烧时的能量变化如图,有关描述错误的是( )
A.反应①和反应②均为放热反应 |
B.等物质的量时,CO2具有的能量比CO低 |
C.由图可以推得:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJ |
D.反应②的热化学方程式:CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ |
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【推荐2】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol(Q>0)。下列说法不正确的是( )
A.生成2molSO3,需要lmolO2参加反应 |
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密闭容器中反应,放出QkJ的热量 |
C.加入催化剂,增大了活化分子百分数,加快了反应速率,降低了生产成本 |
D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量 |
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