将30mL、0.5mol/L的Na2SO4溶液,稀释成500 mL,则所得溶液的物质的量浓度为
A.0.3mol/L | B.0.03mol/L | C.0.15mol/L | D.0.05mol/L |
更新时间:2020-12-09 19:54:33
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【知识点】 物质的量浓度与溶液稀释的计算解读
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【推荐1】将100 mL10 mol/L的浓硫酸加水稀释到1 L,再取出10 mL,则这10mL溶液中H+的物质的量浓度是
A.2.5 mol/L | B.2mol/L | C.1 mol/L | D.0.5 mol/L |
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【推荐2】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/11/2590805236228096/2590877667852288/STEM/295b65b34bc84349930fd0c868347f27.png?resizew=501)
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+;
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/11/2590805236228096/2590877667852288/STEM/295b65b34bc84349930fd0c868347f27.png?resizew=501)
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+;
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 9( >9溶解) |
A.在实验室中用18.4 mol∙L−1的浓硫酸配制480 mL2 mol∙L−1的硫酸时,需量取浓硫酸52.2 mL |
B.试剂X的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O![]() |
C.已知钠离子交换树脂的反应原理为Mn+ + nNaR=MRn+nNa+ ,上述流程中利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子Ca2+和Mg2+ |
D.上述流程中用SO2进行还原时,理论上所需的氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3 |
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