一种钾离子电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.放电时,K+通过阳离子交换膜向石墨电极移动 |
B.放电时,负极的电极反应式:KC6-e-=K++6C |
C.充电时,阳极的电极反应式:K0.5−xMnO2+xK++xe-=K0.5MnO2 |
D.若仅把钾离子换成锂离子,当负极减少的质量相同时,钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多 |
20-21高三上·浙江·期中 查看更多[2]
更新时间:2020-12-11 11:45:15
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【推荐1】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。下列说法正确的是
A.正极反应为 |
B.电池工作一段时间,正极附近溶液pH增大 |
C.该电池中导电的微粒仅有电子 |
D.该电池总反应为 |
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【推荐2】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )
A.锌电极发生还原反应 |
B.盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液中迁移 |
C.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H++e—→H2↑ |
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【推荐1】电动汽车常用电池为钴酸锂电池,工作时原理如图,N极材料是金属锂和碳的复合材料,电解质为一种能传导Li+的固体电解质,电池反应式:
LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2.下列说法错误的是( )
LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2.下列说法错误的是( )
A.放电时电子从N极流向M极 |
B.放电时N电极的反应式为:LixC6-xe-=xLi++C6 |
C.M极的物质具有较强还原性 |
D.相对于传统铅蓄电池,锂电池的比能量较高 |
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【推荐2】反电渗析法盐差电池是用离子交换膜将海水与河水隔开(离子浓度:海水>河水),阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池,原理如图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.钛电极上发生还原反应 |
B.石墨极上的反应为:Fe2+−e-=Fe3+ |
C.石墨极为电池的负极 |
D.CM膜为阴离子交换膜 |
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【推荐1】利用“Na—CO2”电池可将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,放电时总反应的化学方程式为 4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示,下列说法中不正确的是
A.电流流向为 MWCNT→导线→钠箔 |
B.放电时,正极的电极反应式为 3CO2+4Na++4e-=2Na2 CO3+C |
C.选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好,不与金属钠反应,难挥发 |
D.原两电极质量相等,若生成的Na2CO3 和C 全部沉积在电极表面,当转移 0.2 mol e-时,两极的质量差为 11.2 g |
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【推荐2】高铁电池是新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中错误的是
A.该反应实现了化学能向电能的转化 |
B.放电过程中锌元素的化合价降低 |
C.高铁电池能减少汞等重金属污染 |
D.放电过程中溶液的pH逐渐升高 |
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【推荐3】ICAO(联合国国际民用航空组织)2月22日颁布临时禁令,从4月1日起,将禁止客机运输载有锂离子电池的物品,也就是说,未来手机、笔记本电脑等含有锂离子电池的设备将不得作为行李托运。目前市场上经常见到的锂离子电池的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
A.放电时,负极的电极反应式为Li-e-Li+ |
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
C.放电过程中Li+向负极移动 |
D.该电池属于二次电池 |
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【推荐1】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下,电池总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气 |
B.铜电极发生还原反应 |
C.铜电极接直流电源的负极 |
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1mol Cu2O生成 |
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【推荐2】某锂离子电池的总反应为:。某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水,并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[为锂离子电池的电解质]。下列说法错误的是
A.X与锂离子电池的FeS电极相连 |
B.a室的电极反应式为: |
C.离子膜N为阳离子交换膜,离子膜M为阴离子交换膜 |
D.若去掉离子膜M将a、b两室合并,则X电极将产生有毒气体 |
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