【推荐1】下列说法或表示方法正确的是

A．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化

B．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH =+ l.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定

C．同温同压下， H2 （g）+Cl2（g）= 2HCl（g） 在光照和点燃条件下的ΔH 不相同

D．在稀溶液中： H+（aq） +OH-（aq） =H2O（1）       ΔH =-57.3kJ/mol,       若将含 l mol H2SO4与含1mol Ba（OH）2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ

【推荐2】下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

C．101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8 kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H= -890 kJ·mol-1 说明破坏1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量大于破坏1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)的化学键所需要能量

【推荐3】下列叙述正确的是

A．已知则的燃烧热为

B．已知，，则

C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ，则金刚石比石墨稳定

【推荐1】反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列说法正确的是

A．两步反应的ΔH均大于0	B．加入催化剂能改变反应的焓变
C．三种物质中C最稳定	D．A→C反应的ΔH＝E4－E1

【推荐2】已知断开1molCl(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是

A．生成lmolH2(g)中的H-H键吸收436kJ能量	B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-864kJ·mol-1
C．图示此反应为吸热反应	D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=92.5kJ·mol-1

【推荐3】已知热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ΔH₁= +218.4kJ·mol^-1                (反应Ⅰ )
CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO₂(g) ΔH₂=- 175.6kJ·mol^-1 (反应Ⅱ)
假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁)大于反应Ⅱ的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A．	B．
C．	D．