研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(1)已知：H2SeO3为二元弱酸，Ka1(H2SeO3)=3.5×10-3，Ka2(H2SeO3)=5.0×10-8。用离子交换树脂处理含Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO
+2RCl=R2SeO3+2Cl-(R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl3·6H2O为原料，在N2氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和___ 。木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO的还原过程。SeO在微电池正极上转化为单质Se。
(3)绿锈[FeⅡaFeⅢb(OH)cXd](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的FeⅡ还原能力优于游离态的FeⅡ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe3+还易水解生成Fe(OH)3胶体进一步吸附SeO。写出Fe3+水解的离子方程式：___ 。
②不同FeⅡ/FeⅢ组成的绿锈对SeO去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是___ 。
③废水的初始pH会对绿锈去除SeO的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO的去除效果突然迅速减小的原因是___ 。
(1)已知：H2SeO3为二元弱酸，Ka1(H2SeO3)=3.5×10-3，Ka2(H2SeO3)=5.0×10-8。用离子交换树脂处理含Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO
+2RCl=R2SeO3+2Cl-(R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl3·6H2O为原料，在N2氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和
的还原过程。SeO在微电池正极上转化为单质Se。(3)绿锈[FeⅡaFeⅢb(OH)cXd](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的FeⅡ还原能力优于游离态的FeⅡ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe3+还易水解生成Fe(OH)3胶体进一步吸附SeO
。写出Fe3+水解的离子方程式：②不同FeⅡ/FeⅢ组成的绿锈对SeO
去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是③废水的初始pH会对绿锈去除SeO
的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO的去除效果突然迅速减小的原因是
更新时间：2020-12-23 19:07:09
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【推荐1】我国科学家成功开发Pd—Fe/Fe2O3催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：
主反应：C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g) △H1
副反应：C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g) △H2
(1)已知：a.几种共价键的键能如下表所示：
b.C2H2(g)、H2(g)、C2H6(g)的燃烧热△H分别为-1299.6kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-1559.8kJ·mol-1。
则△H1=_______ kJ·mol-1；乙烯加氢生成乙烷的热化学方程式是_______ 。
(2)在刚性密闭容器中充入一定量的C2H2(g)和H2(g)，发生反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)。其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时C2H2的转化率与温度的关系如图1所示。
①催化效率较高的是_______ (填“Cat1”或“Cat2”)；b点_______ (填“达到”或“未达到”)平衡。
②温度高于300℃，升高温度，b→c的原因可能是_______ (答1条即可)。
(3)在密闭容器中充入1mol C2H2和2mol H2，发生上述两个反应，测得C2H2平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在T0 K、20kPa下C2H4的选择性等于
[C2H4选择性=
]。p0_______ 20kPa(填“＞”、“＜”或“=”)。T0 K下，主反应的平衡常数Kp=_______ kPa-1(Kp为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数)。
(4)在恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C2H2)：p(H2)=1：1的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k1、k2为速率常数)：
主反应：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) k1
副反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) k2
实验测得乙烯的净生成速率方程为v(C2H4)=k1p(C2H2)·p(H2)-k2p(C2H4)，可推测乙烯的浓度随时间的变化趋势为_______ ，其理由是_______ 。
主反应：C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g) △H1副反应：C2H2(g)+2H2(g)
C2H6(g) △H2 (1)已知：a.几种共价键的键能如下表所示：
| 共价键 | H-C | H-H | C=C | C≡C |
| 键能/(kJ·mol-1) | 413.4 | 436 | 615 | 812 |
则△H1=
(2)在刚性密闭容器中充入一定量的C2H2(g)和H2(g)，发生反应：C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g)。其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时C2H2的转化率与温度的关系如图1所示。①催化效率较高的是
②温度高于300℃，升高温度，b→c的原因可能是
(3)在密闭容器中充入1mol C2H2和2mol H2，发生上述两个反应，测得C2H2平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在T0 K、20kPa下C2H4的选择性等于
[C2H4选择性=]。p0(4)在恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C2H2)：p(H2)=1：1的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k1、k2为速率常数)：
主反应：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) k1
副反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) k2
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【推荐2】化工产品三氯化六氨合钴(III)制备：用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，活性炭为催化剂，将Co(II)氧化为Co(III)，制得三氯化六氨合钴(III)配合物。
有关反应式：2CoCl2·6H2O+ 10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O
已知：①293 K，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26 mol/L。
②钴(II)与氯化铵和氨水作用，经氧化后可生成三种晶体：[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。控制不同条件可得不同产物。如温度不同，产物就不同。
(一)制备三氯化六氨合钴(III)粗产品的流程如下：
(二)三氯化六氨合钴(III)粗产品的提纯流程如下：
请回答：
(1)操作B的名称_______ 。
(2)CoCl2在没有铵盐存在时，遇氨水生成蓝色沉淀的离子方程式为_______ 。原料NH4Cl的作用①_______ ；②作为反应物与CoCl2·6H2O生成[Co(H2O)2Cl4]2-。
(3)冷却至10℃后，才在步骤B中逐滴加入H2O2溶液的原因①_______ ；②使反应温和进行。
(4)操作A名称_______ ，进行该操作最合适的装置是_______ (填写 “I”或“II”或“III”)，操作A后所弃去的沉淀中一定含有的物质为_______ 。
(5)步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，先用_______ (填序号，下同)洗涤，后用_______ 洗涤。
A.饱和氯化钠溶液 B.无水乙醇 C.浓盐酸
有关反应式：2CoCl2·6H2O+ 10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O
已知：①293 K，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26 mol/L。
②钴(II)与氯化铵和氨水作用，经氧化后可生成三种晶体：[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。控制不同条件可得不同产物。如温度不同，产物就不同。
(一)制备三氯化六氨合钴(III)粗产品的流程如下：
(二)三氯化六氨合钴(III)粗产品的提纯流程如下：
请回答：
(1)操作B的名称
(2)CoCl2在没有铵盐存在时，遇氨水生成蓝色沉淀的离子方程式为
(3)冷却至10℃后，才在步骤B中逐滴加入H2O2溶液的原因①
(4)操作A名称
| 装置I | 装置II | 装置III |
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A.饱和氯化钠溶液 B.无水乙醇 C.浓盐酸
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【推荐3】为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。
请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：___________ ；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是___________ 。
(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s) ΔH=-641 kJ·mol-1
②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH=-512 kJ·mol-1
则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s) ΔH=___________ 。
(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是___________ 。
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO
＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为___________ 。工作一段时间后，测得溶液的pH___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。
请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：
(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s) ΔH=-641 kJ·mol-1
②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH=-512 kJ·mol-1
则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s) ΔH=
(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO
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解答题-实验探究题
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困难
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解题方法
【推荐1】硫代硫酸钠(
)是一种解毒药，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解。
I.的制备。制备原理为：
。
(1)用化学用语解释通入
之前，混合溶液呈碱性的主要原因是：
，___________ 。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的，能否过量___________ (填“能”或“否”)；测定该混合溶液
的操作方法：___________ 。
II.探究与金属阳离子的反应。
资料：i.
(紫黑色)
ⅱ.
为白色沉淀，可溶于过量的溶液
(3)根据实验①的现象，初步判断最终
被
还原为
。该反应的离子方程式：___________ 。试从化学反应速率和平衡的角度解释实验①的现象：___________ 。
(4)进一步探究
和反应。
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：
___________ 。
(5)根据以上实验可知：与金属离子反应的多样性与_______ 和_____ 有关。
)是一种解毒药，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解。I.
的制备。制备原理为：。(1)用化学用语解释通入
之前，混合溶液呈碱性的主要原因是：，(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的
，能否过量的操作方法：II.探究
与金属阳离子的反应。资料：i.
(紫黑色)ⅱ.
为白色沉淀，可溶于过量的溶液| 装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
 | ① |  溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色， 后溶液几乎变为无色 |
| ② |  溶液 | 先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液 |
被还原为。该反应的离子方程式：(4)进一步探究
和反应。| 装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
 | ③ | 溶液 | 先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。 |
(5)根据以上实验可知：
与金属离子反应的多样性与
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