【推荐1】实验室现有BaCl₂、NaNO₃、HNO₃、HCl、NaHCO₃、AgNO₃六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且与能B反应生气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：

溶液	B	C	D
B	——	不反应	↓
C	不反应	——	↓
D	↓	↓	——

(1)根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)按要求写出下列反应的化学方程式：
①A和B的反应： _______。
②B和D的反应：_______。
③C和D的反应：_______。

【推荐2】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
(1)由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：(填写溶质的化学式)
A_______、B_______、C_______、D_______、E_______
(2)请写出下列离子方程式：
A与E：_______。
B与E：_______。
C与E：_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如图实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填装置序号)；
②图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______、_______；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_______(填字母)；
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B. Ⅳ比Ⅲ安全
C. Ⅳ比Ⅲ操作简便
D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
③若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管中装入的固体最好是_______(填化学式)。
(2)已知和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
①试管的溶液中所含的上述离子有_______；
②若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______(填“”或“”)；
③若向试管的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______(填化学式)；
④若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】已知：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，且Ca(HCO₃)₂易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：（提示：溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）

(1)通入CO₂前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体量的关系(x轴表示CO₂通入的量，y轴表示导电能力)。

【推荐2】1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L⁻¹的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl－、、、

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：已知NH + OH^－NH₃ +H₂O↑

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：______________________________。
(2)待测液中肯定不存在的离子是_____________。
(3)待测液中一定含有的阴离子是__________，可能含有的阴离子是__________。
(4)判断原溶液中K⁺是否存在，________________（填“是”或 “否”），若存在，求       其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由_____________________________________。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO、OH^－、CO和Cl^－中的几种。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是_______。
(3)取少许溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是_______；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_______。
(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_______，若要确定该离子，应进行的实验为_______(写出操作过程和实验现象)。
(5)取原溶液20 mL，逐滴加入0.2 mol∙L⁻¹的Ca(OH)₂溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)₂溶液的体积为50 mL。用原溶液配制100 mL0.1 mol∙L⁻¹的Na₂CO₃溶液，应取用的原溶液的体积为_______mL。

【推荐1】（1）向含有等物质的量的SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示。
   
①原溶液中各离子的物质的量是_________mol
②通入C1₂ 3.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有_________、_________。
（2） 某溶液中仅含下表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.01mol。

阴离子	SO42-、NO3-、Cl-
阳离子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
c若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①原溶液中所含的阴离子是_________；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是_________(写化学式)；
③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式_________。

【推荐1】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学式为_______。
（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的____，检验该离子已经除尽的方法是________________________________________________________。
（3）③中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
（4）由E得到KCl晶体的实验操作是_______________。

【推荐2】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、H^＋、 Ba^2＋、Na^＋，某同学进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
(2)向(1)中滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；一定没有____________________；可能含有__________________。

【推荐3】有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。
③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。
根据以上实验现象判断
（1）混合物中一定没有____________；可能有____________。
（2）写出②中反应的化学方程式：_______________。
（3）写出③中溶液里反应的离子方程式：_______________。