【推荐1】现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H₂SO₄溶液。
请回答下列问题：
Ⅰ.配制NaOH溶液
1．根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。

A．0.9

B．9.0

C．10

D．10.0

Ⅱ.配制稀H₂SO₄
某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm³)配制所需的稀H₂SO₄。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶
2．以上仪器中不需要的是

A．①

B．②

C．③

D．⑥

3．用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。

A．5.4

B．5.5

C．18.4

D．27.2

4．如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。

A．10

B．20

C．50

D．以上都可以

5．下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是

A．容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理

B．定容时仰视容量瓶刻度线

C．用量筒量取浓硫酸时仰视读数

D．定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出

【推荐2】在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L^-1的NaOH 溶液，回答下列问题：
(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_______g；
(2)欲配制该0.52 mol·L^-1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______；
(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有_______；
A.称量时用了生锈的砝码；
B.将NaOH放在纸张上称量；
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；             
E.定容时俯视刻度线；
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【推荐3】某校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①称量   ②计算   ③溶解   ④定容   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦冷却
其正确的操作顺序为___________(填序号)。本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有___________。
(2)某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验，该同学应称取___________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(4)在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线继续加水至刻度线
D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）
①配制稀盐酸和溶液：
②取一粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g），研碎后加入20.00mL蒸馏水
③加入稀盐酸
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为______.
(2)上述第①步操作要配制稀盐酸溶液，需量取______浓盐酸（计算结果保留1位小数）。
(3)配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是______.

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______。

A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中

D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次序	第1次	第2次	第3次	第4次
	11.90	12.10	12.00	12.00

根据这位同学的实验数据，计算出药片中碳酸钙的质量分数为______。

【推荐2】实验室配制的溶液。
(1)请根据溶液的配制过程完成下列填空：
①计算：所需固体质量为___________g。
②称量：用电子天平准确称量固体的质量。
③溶解：将固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为了加快溶解，可采取的措施有___________。
④转移：用玻璃棒小心地将溶液引流到容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到___________，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若实验时遇到下列情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒：___________。
②定容时俯视刻度线：___________。
③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：___________。

【推荐3】实验室常用18 mol/L的浓硫酸配制稀硫酸，现欲用该浓硫酸配制1.00 mol/L的硫酸溶液100 mL，其操作如下：
①洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
②用量筒量取一定体积的浓硫酸
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④加水至液面接近刻度线1-2 cm处然后定容、摇匀、装瓶(贴上标签)
⑤将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓加入到盛有一定量水的烧杯中，并不断搅拌、稀释、冷却
完成下列填空：
(1)第②步操作中应用量筒量取___________mL浓硫酸；应选择___________mL量筒(填“5”、“10”或“50”)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
(3)正确的操作顺序是②___________④(用序号填写)。
(4)若浓硫酸稀释后未冷却至室温就完成溶液配制，则配制的硫酸浓度将___________(填“偏大"或“偏小”)。若定容时液面高过刻度线则应该___________，配制好的溶液需装入细口瓶，瓶上应该贴有___________、___________等字样的标签。

【推荐1】数形结合思想是化学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是______。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

(2)某实验小组向100mLFeI₂液中通入Cl₂，溶液中Fe³⁺、I₂的物质的量随通入的Cl₂的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

当通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)=0.12mol时，溶液中：=______；通入足量氯气反应的化学方程式为______。
(3)烟气脱硫一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO₂是性能优良的脱硫试剂，在强酸性条件下稳定。
①ClO也是性能优良的脱硫试剂，ClO₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaClO₂，写出该反应的离子方程式：______。
②某研究小组用ClO₂进行脱除SO₂实验时，测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如图。

当3＜pH＜7时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是______；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是______。
(4)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm³的消毒液。下列说法正确的是______。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
B.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C.需要称量的NaClO固体的质量为140g
D.定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏高
E.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线

【推荐3】《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒。……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾()，易溶于水，难溶于乙醇。某实验小组以CuO为原料制备胆矾并测定其纯度。
I． 制备胆矾
(1)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热。经下列一系列操作制得胆矾：______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。
II． 测定胆矾纯度
(2)配制硫代硫酸钠()标准溶液
已知：易溶于水，具有强还原性。
①配制上述溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。
②配制过程中不需要使用下列仪器中的______ (填标号)，其中还缺少的玻璃仪器是______ (填仪器名称)。

③配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是______。
④下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______ (填标号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．定容时俯视刻度线读数
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)测定胆矾样品中的纯度
准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶(一种专用锥形瓶)中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液，与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：
；。
计算胆矾样品中的纯度。【纯度】______。(保留三位有效数字)