【推荐1】电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
(1)微型纽扣电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为_______，正极的电极反应式为_______。
(2)甲醇(CH₃OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为_______，该电池工作时，外电路每流过1mol e^-，消耗标准状况下的O₂_______L。
(3)ClO₂是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺，简易装置如图所示：

若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的_______电极(填字母)，阳极产生ClO₂的电极反应式为_______。

【推荐2】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O
   
请填空：
(1)放电时：负极的电极反应式为_____________________________________________。
(2)充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应为__________________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O₂_________L（标准状况下）。

【推荐3】美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H₂+O₂=2H₂O。
（1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 __________________。   
（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为___________________________，
反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）如把H₂改为CH₃OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 ________________________。

【推荐1】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)乙池为___________ (填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为：___________ 。
(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。
(3)当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为___________mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。
A．Cu            B．CuO        C．Cu(OH)₂ D．Cu₂(OH)₂CO₃
(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO₂的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol， 若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___________。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为__________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为_________。
（2）丙池中F电极为______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为___________。
（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况)。
（4）已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL(标况下)，则此时溶液的pH为_______________。（假设溶液体积保持不变）

【推荐3】如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题     

(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH₄的电极_______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增_______g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____
(5)某工厂烟气中主要含SO₂，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。

【推荐1】电解法转化 CO₂可实现 CO₂资源化利用。电解 CO₂制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下：(已知 HCOOH 中 C 的化合价为+2 价)

请回答：
(1)a 端连电源的___________极。
(2)甲池中放出的气体是___________，发生的电极反应式为：___________。
(3)电解过程中，产生 HCOO^-的电极反应式为：___________。电路中转移 0.1mol电子，理论上需消耗CO₂___________L(标准状况)。
(4)电解过程中 K⁺的移动方向是___________，其原因是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题：
(1)乙装置的名称是________；Zn为________极。
(2)写出电极反应：Cu极：______________________；石墨棒极：______________________。
(3)当甲中产生0.1mol气体时，乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________________。
(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将________。
(6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

【推荐3】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，
③若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH＝____。

【推荐1】我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，CO₂的捕集与转化是研究的重要课题。
(1)CO₂和CH₄重整可制合成气CO和H₂，其热化学反应方程式为CO₂(g)＋CH₄(g)=2CO(g)＋2H₂(g)   ΔH=＋247 kJ·mol^-1。
已知下列热化学反应方程式：
反应1：C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)   ΔH₁
反应2：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₂=-40.0 kJ·mol^-1
反应3：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH₃=+132.0 kJ·mol^-1
则ΔH₁=___________kJ·mol^-1。
(2)光催化还原法实现CO₂甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可描述为：光照条件下，催化剂TiO₂的价带(VB)中的电子激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(h^＋)，___________。

(3)一种电化学法将CO₂转化为乙烯的原理如图2所示。

①阴极上的电极反应式为___________。
②以铅蓄电池为电源，每生成0.5 mol乙烯，理论上产生O₂的物质的量为___________。

【推荐2】如图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料是石墨和铁中的一种，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：
   
(1)甲池中通入乙醇的铂电极名称是______，通入的铂电极反应式为__________________；
(2)乙池属于______(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是______(填“M”或“N”)：
(3)若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为______L(标准状况下)；
(4)如要用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用溶液，则N电极的材料是______，反应一段时间以后，溶液的浓度______。(填“增大”“减小”“不变”)

【推荐3】乙烷(C₂H₆)作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(如图所示，装置I为乙烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“C₂H₆”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是____________________________________。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置II中Cu^2＋的物质的量浓度______。
③电镀结束后，装置I溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有___________(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中理论上消耗乙烷________L(标准状况下)。