【推荐1】(1)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______，A电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______，正极反应为______。
(3)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO-4e^-=4CO₂，正极反应式为______。

【推荐2】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。
(2)用CH₄或其他有机物、O₂为原料可设计成原电池，以CnH₂nOn、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为___________________________。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为_________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____________色,C位置的电极反应式为___________________若用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是__________（填A或B）电极。
(4)广西治理龙江河镉（Cd^2＋）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd^2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_______________________________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

【推荐3】电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。
(1)铅蓄电池为常见的二次电池，其原理为：Pb+PbO₂+H₂SO₄2PbSO₄↓+2H₂O。放电时，能量转化形式为___________(填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)，正极反应式为___________，外电路每流过1mole^-，负极质量的改变为___________g。充电时，原负极应接外接电源的___________极。
(2)工业上采用Fe、C为电极电解碱性溶液制备。电解时，应以___________(填“Fe”、“C”)作阴极，电解时阳极反应式为___________，电解过程中阴极附近溶液pH将会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示(导电壳内部为纳米铁)。

正极电极反应式为___________。

【推荐1】电化学在化学工业有着广泛的应用，
（1）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示。

①该电解槽的阳极反应式是______________
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______（填写“A”或“B”）导出.
（2）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 溶液。
①通入气体a的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式______________
②当电池中有2mole^-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为______g.
（3）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置（如图3所示）。若用饱和食盐水为电解质溶液制漂白液，a为电池的______ （填“正极”或“负极”）。

【推荐2】I．人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃烧电池工作原理示意图，该电池的负极反应式为___________；标准状况下，22.4L甲烷全部反应后，转移电子___________mol。

(2)如图是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式___________；负极的电极反应式为___________。

II．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：
，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(3)常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为___________；
(4)若A 为金属单质，C为气体，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐3】甲醇燃料电池结构如图一所示，试回答：

(1)该电池的a电极为_______(填“正极”、“负极”)，发生的电极反应式为_______
(2)电子流进的一极为_______极(填“a”或“b”)，当生成(已折算为标况下的体积)时，穿过质子交换膜的质子的物质的量为_______
(3)实际放电过程中由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如等化合物生成，写出生成时的电极反应式_______
(4)甲醇可以通过电解甲烷制备，装置如图二，电解液为含有的乙醇溶液。已知：当电解发生时，阳极区发生如下过程：(其中表示氯原子)电解池中阳极的材料是_______(填“石墨”或“铜棒”)，写出与反应生成过程的化学反应方程式_______

【推荐1】如图是一个化学过程的示意图。

请回答：
(1)甲池是________池，该电池的总反应方程式为______________。
(2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，丙池CuSO₄溶液中理论上生成O₂________mL(标准状况下)。

【推荐2】如图所示，某同学设计一个甲醚()燃料电池并探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，通的一极是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，通一极的电极反应式为_______。
(2)乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为_______。反应一段时间后，乙装置中主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区生成氢氧化钠。乙装置中总反应的化学方程式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，反应一段时间，丙装置中形成阳极泥的成分是_______(填化学式)。
(4)若甲装置中有2.24 L(标准状况)氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质的量为_______。

【推荐3】已知甲池的总反应式： 2CH₃OH+ 3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

(1)甲池是_______装置；乙池是 _______装置。
(2)通入CH₃OH的电极名称是_______，B(石墨)电极的名称是 _______。
(3)通入O₂的电板的电板反应式是_______。
(4)乙池中反应的化学方程式为_______。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_______ mL(标准状况下)。

【推荐1】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：
(1)A极是电源的_______，一段时间后，甲中溶液颜色_______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应是_______(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______.

【推荐2】某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100ml CuSO₄溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。

试回答下列问题:
（1）电源M极的名称是______。
（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9g Cu(OH)₂，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO₄溶液物质的量浓度为________mol•L^-1；
（3）B中d的电极反应式为________________________________________________，d极上产生的气体体积为____________L（标况）。
（4）欲用C装置给铜镀银，f是__________（填银或铜），电镀液是__________溶液。
（5）电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的pH=_______。

【推荐3】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol。L^-1的CuSO₄溶液。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填电极名称，下同)，A电极为___________极；乙装置中粗铜为___________极，精铜为___________极。
(2)在甲装置中，石墨(C)电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；甲装置中总的化学方程式是___________。
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。
(4)在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是___________。
(5)在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了___________g。