【推荐2】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1稀硫酸中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极___________，正极___________。
(2)乙池中负极为___________，正极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，总反应的离子方程式为___________。
(3)由此实验，可得到如下哪些结论？___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析

(4)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法___________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案：___________。

【推荐3】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－
   
根据上述反应式，完成下列填空。
(1)下列叙述正确的是______。
A．在使用过程中，电解质溶液中的KOH被不断消耗，pH减小
B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应
(2)写出电池的总反应式：___________。
(3)使用时，负极区的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】如图所示，某同学设计一个甲醚()燃料电池并探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，通的一极是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，通一极的电极反应式为_______。
(2)乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为_______。反应一段时间后，乙装置中主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区生成氢氧化钠。乙装置中总反应的化学方程式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，反应一段时间，丙装置中形成阳极泥的成分是_______(填化学式)。
(4)若甲装置中有2.24 L(标准状况)氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质的量为_______。

【推荐2】某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置。

(1)该装置将___________能转化为___________能。
(2)该装置中电极X为___________极(选填“正”或“负”)，电子从电极___________转移到电极___________(填电极物质名称)。
(3)电极Y上发生的电极反应式为___________。
(4)把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为___________(填字母)。

A．a>c>b>d

B．a>c>d>b

C．b>d>c>a

D．a>b>c>d

【推荐1】氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：
（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。
（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。
（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________
（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O₂，在一定条件下发生反应，Cl₂的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl₂的平均反应速率为_________________。t₀时刻改变某一条件，Cl₂的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t₀时改变的条件一定是__________。
a．降低温度                           b．增大压强                           c．加入HCl

【推荐2】电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
(1)二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺如图所示：

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。产生ClO₂的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。
②a极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃(NH₄NO₃溶液显酸性)，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_______。

【推荐3】(1)铁在生产和生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
   
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_____________(填装置序号)，该装置中正极电极反应式为___________________________；为防止金属Fe被腐蚀，效果最好的为上述的_____________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为__________________________________________________。
(2)燃料电池作为新型电池，越来越多地应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成燃料电池。其中通入CH₄的电极是电极反应式___________________________________，电池工作期间，OH^－应向_______极移动。