【推荐1】2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面做出贡献的科学家。锂电池作为最主要的便携式能量源，影响着我们生活的方方面面。锂空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（        ）

A．电池放电时负极电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放电时电子由B极向A极移动

C．电解液a，b之间可采用阴离子交换膜

D．电解液b可能为稀LiOH溶液

【推荐2】如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是
   

A．甲中电子经导线从铜片流向锌片

B．两烧杯中锌片上均发生还原反应

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

【推荐3】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色

D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

【推荐1】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液蓝色逐渐变浅

D．将表面附着铜的铁片放入稀硫酸中，不能构成原电池

【推荐2】科学家设计出质子膜­H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。该燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O

C．电路中每通过4 mol电子，负极消耗44.8 L H2S

D．每17 g H2S参与反应，就有1 mol H＋经质子膜进入正极区

【推荐3】银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；总反应为：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极	B．锌为阳极，Ag2O为阴极
C．原电池工作时，负极区pH减小	D．原电池工作时，负极区pH增大

【推荐1】如图所示铜锌原电池工作装置图，下列叙述错误的是

A．负极反应为	B．盐桥中的移向溶液
C．铜电极上发生还原反应	D．在内电路中，电流由负极流向正极

【推荐2】如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag₂O + H₂O =Zn(OH)₂ + 2Ag，下列说法不正确的是

A．锌作负极

B．正极发生还原反应

C．负极的电极方程式为：Zn-2e- = Zn2+

D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

【推荐3】某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A．Zn电极为该原电池的正极

B．若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向右侧移动

C．电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极

D．Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e﹣ = Cu2+

【推荐1】有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（       ）
①每消耗1mol CH₄，可以向外电路提供约的电量；
②负极上CH₄失去电子，电极反应式为: CH₄－8e^-+10OH^—=CO₃^2-+7H₂O
③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 ；
④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

【推荐2】图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．b极是正极

B．氢氧燃料电池是环保电池

C．电子由b通过灯泡流向a

D．供电时的总反应为2H2＋O2=2H2O

【推荐3】有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是   

A．电极a的反应式为CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．当固体电解质中有1molO2-通过时，转移电子4mol

D．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极 b 流向电极a