某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______ 。
(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______ ；关于此实验的说法正确的是______ (填序号)。
A.溶液中
向A极移动
B.从B极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后通入适量
气体可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24L气体，则有0.2mol电子发生转移
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①B出口生成的气体是______ 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______ ；通过阴离子交换膜的离子数______ (填“＞”、“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______ 。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
A.溶液中
向A极移动B.从B极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后通入适量
气体可恢复到电解前电解质的浓度D.若标准状况下B极产生2.24L气体，则有0.2mol电子发生转移
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①B出口生成的气体是
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
更新时间：2021-01-31 08:54:39
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【推荐1】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
①甲硅烷(SiH4)属于___ (“离子化合物”或“共价化合物”)。
②已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为___________ 。
(2)氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，其工作原理如下图所示。
①图中H2从___________ (填“a”或“b”)通入，该电池的正极是___________ (填“M”或“N”)电极，其中在N极发生的电极反应式是___________ 。
②如果在外电路中有1 mol e-发生转移，则消耗标准状况下O2的体积为___________ L。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
①甲硅烷(SiH4)属于
②已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为
(2)氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，其工作原理如下图所示。
①图中H2从
②如果在外电路中有1 mol e-发生转移，则消耗标准状况下O2的体积为
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)如图利用氧化还原反应设计而成的原电池：
①左边烧杯内发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②右边烧杯内的电极反应式是___________ 。
③外电路中电子的流向是___________ 。
④电池总反应离子方程式是___________ 。盐桥M中装有
溶液和琼脂，其作用是___________ 。
(2)采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
①a电极的名称是___________ 极。
②b极的电极反应方程式是___________ 。
(1)如图利用氧化还原反应设计而成的原电池：
①左边烧杯内发生
②右边烧杯内的电极反应式是
③外电路中电子的流向是
④电池总反应离子方程式是
溶液和琼脂，其作用是(2)采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
①a电极的名称是
②b极的电极反应方程式是
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【推荐3】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”))，通入
电极的电极反应式为_______ 。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______ (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为_______ 。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗
的体积为_______ 
(标准状况下)。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成
溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的
将_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的将_______ 。
请回答下列问题：
(1)甲池为
电极的电极反应式为(2)乙池中A(石墨)电极的名称为
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗
的体积为(标准状况下)。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成
溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将将
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【推荐1】在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为___________________ ，如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0 mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是____________ (填化学式)，其质量为________ g。
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解题方法
【推荐2】某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________ 。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________ ，总反应的离子方程式为___________ 。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为___________ 。
②制得的氢氧化钾溶液从出口___________ (填“A”“B”“C”或“D”)导出。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。
| A．溶液中Na＋向A极移动 |
| B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝 |
| C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度 |
| D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 |
①该电解槽的阳极反应式为
②制得的氢氧化钾溶液从出口
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【推荐3】如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为
，图中的离子交换膜只允许
通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少
。
(1)装置甲的A电极为电池的_______ 极，电解质中通过离子交换膜向_____ 迁移(填“左侧”或“右侧”)移动；B电极的电极反应式为________ 。
(2)装置乙中D电极析出的气体体积为______ (标准状况)。若电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和，需要向乙装置的电解质溶液中加入_______ 
_______ 物质(填化学式)。
(3)写出装置丙中总反应的化学反应方程式________ 。
，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。(1)装置甲的A电极为电池的
通过离子交换膜向(2)装置乙中D电极析出的气体体积为
(标准状况)。若电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和，需要向乙装置的电解质溶液中加入(3)写出装置丙中总反应的化学反应方程式
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【推荐1】如图是一个化学过程的示意图。
(1)C(Pt)电极的名称是____ 。
(2)写出通入O2的电极上的电极反应式:_______________ 。
(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式:_________ 。
(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,在____ (填“阳极”或“阴极”)附近滴入酚酞溶液变红。
(5)乙池中反应的化学方程式为____ 。
(6)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2____ mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体积为500 mL,电解后,溶液的pH=_____ 。(25 ℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。
(1)C(Pt)电极的名称是
(2)写出通入O2的电极上的电极反应式:
(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式:
(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,在
(5)乙池中反应的化学方程式为
(6)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2
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真题
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【推荐2】
右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________ （填编号）；
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________________ ；
（3）写出B管中发生反应的反应式：_________________________________ ；
（4）检验a管中气体的方法是_______________________________________ ；
（5）检验b管中气体的方法是____________________________________________ ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_____________________ 。
右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：
（3）写出B管中发生反应的反应式：
（4）检验a管中气体的方法是
（5）检验b管中气体的方法是
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
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解题方法
【推荐3】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为________ 
填“原电池”“电解池”或“电镀池”
，通入电极的电极反应式为_______________________________ 。
(2)乙池中
石墨电极的名称为________ 填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”，总反应式为__________________________________ 。
(3)当乙池中B极质量增加
时，甲池中理论上消耗的体积为________ 
标准状况下
(4)电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________ 填“增大”“减小”或“不变”；若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙中溶液的pH将________ 填“增大”“减小”或“不变”。
请回答下列问题：
(1)甲池为
填“原电池”“电解池”或“电镀池”，通入电极的电极反应式为(2)乙池中
石墨电极的名称为填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”，总反应式为(3)当乙池中B极质量增加
时，甲池中理论上消耗的体积为标准状况下(4)电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将
填“增大”“减小”或“不变”；若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙中溶液的pH将填“增大”“减小”或“不变”。
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【推荐1】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将
转化为高附加值产品成为重要的研究课题。
Ⅰ．催化还原制备甲醇
该过程反应如下：
反应i：
反应ii：
(1)反应的
的
_________ 
。
(2)恒温下，与
在恒容密闭容器发生反应i、ii，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_________(填标号)。
(3)不同条件下，按照
投料，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。
①压强
、
、
由大到小的顺序是_________ 。压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是__________________ 。
②请提出一条可提高选择性(选择性：生成与消耗的物质的量比)的措施_________ 。
③图中
点
，此时压强为
，的选择性为
。则该温度时反应i的平衡常数
_________ (
)(分压＝总压×物质的量分数)。
Ⅱ．电化学法还原制乙烯
(4)其原理如图所示，阴极电极反应式为__________________ 。
转化为高附加值产品成为重要的研究课题。Ⅰ．催化还原
制备甲醇该过程反应如下：
反应i：
反应ii：
(1)反应的
的。(2)恒温下，
与在恒容密闭容器发生反应i、ii，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_________(填标号)。A．每断裂 键，同时生成 键 |
B． |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D．混合气体的压强不变 |
投料，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。①压强
、、由大到小的顺序是时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是②请提出一条可提高
选择性(选择性：生成与消耗的物质的量比)的措施③图中
点，此时压强为，的选择性为。则该温度时反应i的平衡常数)(分压＝总压×物质的量分数)。Ⅱ．电化学法还原
制乙烯(4)其原理如图所示，阴极电极反应式为
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解题方法
【推荐2】某同学用如图所示装置探究在铝块表面生成氧化膜的实验，
为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当
闭合时，回答下列问题：
(1)①装置Ⅰ中A电极为_______ (填“正”或“负”)极，发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
②在阴离子交换膜处_______ (填离子符号)从_______ (填“由右向左”或“由左向右”)移动。
(2)装置Ⅱ中，
电极上的电极反应式为_______ 。
(3)当
三个电极的质量变化之比为
时(忽略电极上物质的溶解)，金属
的摩尔质量是_______ ，金属B的元素符号是_______ 。
为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当闭合时，回答下列问题： (1)①装置Ⅰ中A电极为
②在阴离子交换膜处
(2)装置Ⅱ中，
电极上的电极反应式为(3)当
三个电极的质量变化之比为时(忽略电极上物质的溶解)，金属的摩尔质量是
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解题方法
【推荐3】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的___________ 棒，乙池中的________ 棒。
②乙池中阳极的电极反应式是：_________________ 。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________ 。
②甲池中碳极的电极反应式是：______________ ，乙池中碳极的电极反应属于_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________ 。
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的
②乙池中阳极的电极反应式是：
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：
②甲池中碳极的电极反应式是：
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：
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