下列化学用语的有关表达不正确的是
①甲烷的球棍模型
②苯乙烯(C8H8)的比例模型可以表示为
③-CH3与-OH、NH 具有相同质子数
④因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1,故水电解的热化学方程式为2H2O (l)=2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
⑤因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出的热量为b kJ
①甲烷的球棍模型
②苯乙烯(C8H8)的比例模型可以表示为
③-CH3与-OH、NH 具有相同质子数
④因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1,故水电解的热化学方程式为2H2O (l)=2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
⑤因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1,故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出的热量为b kJ
A.②③④⑤ | B.①④⑤ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
20-21高二上·江西南昌·期末 查看更多[3]
江西师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)专题08 化学反应与能量-备战2021届高考化学二轮复习题型专练江西省师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期末化学试题
更新时间:2021-02-05 18:05:23
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【推荐1】下列物质对应组成正确的是
A.重晶石:BaSO4 | B.铁红:FeO | C.苏打:NaHCO3 | D.石英:SiC |
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【推荐2】下列化学用语正确的是
A.乙醇的结构简式:OHCH2CH3 |
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C.甲基的电子式: |
D.CH3CH(CH2CH3)2的系统名称:3-甲基戊烷 |
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【推荐1】下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(金刚石)→C(石墨);ΔH=-119KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=285.8KJ/mol |
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),∆H= -890kJ·mol-1 说明破坏1mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量小于破坏1mol CO2(g)和2 mol H2O(l) 的化学键所需要能量 |
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【推荐2】反应中,每生成7gN2,放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为(k、m、n待测),其反应包含下列两步:①(慢);②(快),T℃时测得有关实验数据如下:
下列说法错误的是
序号 | c(NO)/(mol•L-1) | 速率(mol·L-1·min-1) | |
I | 0.0060 | 0.0010 | |
II | 0.0060 | 0.0020 | |
III | 0.0010 | 0.0060 | |
IV | 0.0020 | 0.0060 |
A.H2O2是该反应的中间产物 |
B.该反应的快慢主要取决于步骤① |
C.该反应速率表达式: |
D.该反应的热化学方程式为 |
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【推荐3】已知下列热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-QkJ•mol-1(Q>0)。下列说法正确的是( )
A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 |
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中反应后,放出的热量为QkJ |
C.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)中所含共价键的键能之和大于2molSO3(g)中所含共价键的键能 |
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化 |
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B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol |
C.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应:2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 |
D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
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【推荐2】下列热化学方程式正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890. 3 kJ·mol-1 |
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C.已知在 120 ℃、101 kPa 下,1g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量,其热化学方程式为:H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol |
D.25 ℃,101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol,硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=- 114.6 kJ/mol |
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