【推荐1】现有下列13种物质：①Fe；②CO₂；③空气；④CaO；⑤HNO₃；⑥Ca(OH)₂；⑦碘酒；⑧CuSO₄·5H₂O；⑨乙醇；⑩NaHCO₃；⑪Fe(OH)₃胶体；⑫合金；⑬盐酸
(1)属于混合物的是__________((填序号,下同))；
(2)属于氧化物的是__________；
(3)属于酸的是__________；
(4)属于碱的是__________；
(5)属于盐的是_______；
(6)可出现丁达尔效应的是_____；
(7)属于电解质的是______；属于非电解质的______。

【推荐2】物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。
（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②HNO3	③NH3· H2O ④	⑤NaNO₃ ⑥	⑦CO2 ⑧SO2 ⑨Na2O2	⑩NH3

（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。
（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。
（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。
（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH₃ 与氧气反应的化学方程式为________，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。
（7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L^－1，②的物质的量浓度为 1.0mol·L^－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。

【推荐3】分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分不同种类和层次的科学方法。运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下图是对化学反应类型进行的分类。

①___________
②
③
④
⑤
⑥
⑦
根据上面的化学反应(未配平)完成下列问题：
(1)图中分类方式为___________。
A．树状分类法　　　　B．交叉分类法
(2)①反应属于非氧化还原反应，生成一种强酸和→种弱酸，弱酸的化学式为___________。
(3)②反应属于复分解反应且可溶于水，由此推断属于___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)反应③④⑤均生成，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(5)将反应⑥和⑦配平：
⑥___________；
⑦___________。

【推荐1】央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。2010版《中国药典》明确规定，药用胶囊使用的明胶原料，重金属铬的含量均不得超过2mg•kg^-1。
(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___；如果某明胶原料100kg中含有铁元素的质量为0.56g，则药用胶囊使用的这种明胶原料重金属铬的含量___(填“超标”或“不超标”)。
(2)区别明胶溶于水的分散系和Na₂SO₄溶液的方法是___。
(3)将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是___。
A．冷水          B．沸水        C．NaCl溶液          D．NaOH溶液
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶溶于水的分散系与5mLNa₂SO₄溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出证明Na⁺能透过半透膜的实验方法(具体操作)：___。

【推荐2】有以下几种物质：①液氧②硝酸钾溶液③④干冰⑤⑥熔融的⑦纯碱⑧⑨⑩澄清石灰水
(1)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
(2)将⑧慢慢滴入⑦的溶液的现象为：___________。
(3)少量⑥的与⑩混合的离子反应：___________。
(4)⑨在熔融状态下的电离方程式___________。
(5)如何鉴别②的阳离子(写出具体操作、现象、结论)：___________。

【推荐3】如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、Na、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：

(1)分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是电解质”的是___________(填代号)。
(2)写出除去溶液中杂质的离子方程式：___________。
(3)潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生的主要反应的化学方程式为：___________。
(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验名称是___________，制备胶体的离子方程式为___________。
(5)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___________色。
(6)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积___________(填“大于”，“小于”或“等于)

【推荐1】（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是________，离子方程式为________。
（2）除去混入FeCl₃溶液混有中少量FeCl₂杂质的试剂是_______，离子方程式为__________
（3）除去镁粉末中混入的铝粉剂是_______，化学方程式为__________。

【推荐2】（1）某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为___________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液。现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为____________溶液，理由是：____________________________________甲溶液的物质的量浓度是多少？
___________________________

【推荐3】用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
(1)光导纤维的主要成分是________
(2)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为________
(4)工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为　________ ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________
(5)将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是________、________
(6)用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积________（填字母序号）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

【推荐1】根据铁元素化合物的知识：
（1）在配制含有Fe^2＋溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，其原因是____；反应的离子方程式为____。
（2）为除去废水中的Fe^2＋，常加____将废水中的Fe^2＋氧化，再调节pH使Fe^3＋转化为_____除去。

【推荐2】某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________；
(2)甲组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，发生反应的离子方程式为___________；
(3)乙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管和加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解)___________。
(4)丙组同学模拟工业上用和废液制备溶液。
①若酸性废液中：，，，则该溶液的pH约为___________。
②完成氧化的离子方程式：____________
___________+___________Fe²⁺+___________→___________Cl^-+___________+___________。
③若该组同学在处理废水时消耗浓度为0.15的500mL，则该反应转移的电子数目为___________。