已知乙醇和浓硫酸混合加热到170℃可制得乙烯，同时乙烯中会混有少量的CO₂和SO₂杂质。某化学小组利用如图1装置来制备1，2—二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2—二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g•cm^-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合好制得乙烯制备液。

I.制备粗品
实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性。分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___，b装置的作用为___。
(2)若要配制60mL的乙烯制备液，请简述实验操作__。
(3)d装置中发生反应的化学方程式为__。
(4)如果缺少c装置会导致1，2—二溴乙烷的产率降低，原因是___(用离子方程式表示)，锥形瓶e中NaOH溶液的作用是____。
(5)判断d中液溴反应完全的标准是___。
II.制备精品
(6)d中制得的1，2—二溴乙烷中含有水，可先用____方法进行分离，再将1，2—二溴乙烷用如图2装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水Na₂SO₄的目的是___，收集产品时，温度应控制在__左右。