【推荐1】某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
(1)组成A的两种元素是___________(填元素符号)，A的化学式为___________。
(2)写出A→B＋E反应的化学方程式：___________。
(3)写出F→G反应的化学方程式：___________。
(4)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L^-1)，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)取5 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1黄色C溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，此实验若产生___________现象，则可以得出___________结论。

【推荐2】X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_________________________________。
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：___________________。

【推荐3】已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

（1）A的结构式_________________，E的化学式为______________。
（2）在①至⑥的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为(填序号)__________________。
（3）写出下列反应的化学方程式②_______________，④________________。
（4）写出⑥的离子方程式：_____________________。
（5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为___________________。