25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
20-21高二上·湖南长沙·期中 查看更多[2]
更新时间：2021-01-20 20:37:22
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【推荐1】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
| A．C + H2O=CO + H2 ΔH=+131.3KJ·mol-1 |
| B．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1 |
| C．C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1 |
| D．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-1 |
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【推荐2】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
| A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B．该反应中，热能转化为化学能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH<0 |
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【推荐1】在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是
| A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度 |
| B．酸、碱混合后，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度 |
| C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同 |
D．可以用 溶液代替 溶液，浓硫酸代替盐酸 |
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【推荐2】下列说法或表示法正确的是
| A．测定HCl和NaOH的中和热时，实验只需测量三个温度各1次，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 |
| B．由“C(石墨)→C(金刚石)；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol |
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【推荐1】25℃、101kPa时，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=Q 下列有关说法正确的是
| A．Q值一定小于零 | B．Q就是甲烷的燃烧热 |
| C．甲烷燃烧的△H是定值 | D．△H永远大于零 |
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【推荐2】在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知101kPa及25℃时，四种烷烃的燃烧热如表：
则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是
| 化合物 | 甲烷(CH4) | 乙烷(C2H6) | 丙烷(C3H8) | 丁烷(C4H10) |
| △H/kJ•mol-1 | -890.3 | -1559.8 | -2219.9 | -2878.0 |
| A．甲烷 | B．乙烷 | C．丙烷 | D．丁烷 |
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【推荐3】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A．稀醋酸与1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol |
| B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6kJ/mol |
| C．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+285.5kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ/mol |
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