【推荐1】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O)

如果此方案正确，那么：
(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。

【推荐2】某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤①中先加入热的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名称是________。
（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（3）溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________。
（4）可以验证溶液B中是否含有Fe^2＋的一种试剂是______(填选项序号)。
a．稀硫酸          b．铁c．硫氰化钾          d．酸性高锰酸钾溶液
（5）操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ．制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水
(1)写出装置A实验室制取Cl₂的化学方程式___________。
(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___________、___________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是___________。
(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是___________。
(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为___________色。
实验Ⅱ．尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^-、OH^-和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO₂的影响)。
①提出合理假设
假设1：只存在SO；假设2：即不存在SO，也不存在ClO^-；假设3：___________。
②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L^-1H₂SO₄、1 mol·L^-1NaOH溶液、0.01 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、淀粉KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液	(1)若溶液褪色，则假设1成立 (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：___________	(1)若___________，则假设3成立 (2)若___________，结合步骤2中的(2)，则假设2成立

【推荐1】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
   
回答下列问题：
Ⅰ.海水制盐
(1)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。
Ⅱ.海水提溴
(2)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的化学反应方程式___________。
(3)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(4)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(5)请写出步骤④反应的离子方程式___________。
Ⅳ.海水淡化
(6)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。

【推荐2】Ⅰ.已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1molNH₃(g)分解生成0.5molN₂(g)和1.5molH₂(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______。
Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如下：

(2)操作a的名称是_______；试剂X可以选用_______。
Ⅲ.碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I₂时应注意控制的反应条件是_______。
(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I₂，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)_______。

【推荐3】按要求填空：
(1)现有8个微粒：；；；；；；；；
表示核素的符号共______种；互为同位素的是______。
(2)现有以下物质：①；②；③NaOH；④；⑤；⑥；⑦。
其中由离子键和非极性共价键构成的物质是______（填序号，下同），属于共价化合物的是______。
(3)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是______（填序号），仅离子键被破坏的是______（填序号）。
(4)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为______，可以观察到层呈______色。