下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•mol-1 |
| B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•mol-1 |
| C．H2燃烧热为285.8kJ•mol-1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•mol-1 |
D．500℃、30 MPa下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 |
更新时间：2021-01-23 09:44:46
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 |
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列实验装置图可以实现对应实验目的的是
| 选项 | A | B |
| 实验目的 | 测定中和热 | 探究过氧化钠与水反应放热 |
| 实验装置 |  |  |
| 选项 | C | D |
| 实验目的 | 探究不同催化剂对 分解速率的影响 | 探究相同浓度的不同酸与大理石反应对速率的影响 |
| 实验装置 |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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在光照和点燃条件下的△H相同
，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6kJ
与1mol
充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
单选题
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适中
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【推荐1】下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．S(s)＋ O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热) (ΔH的数值正确) |
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
| D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则Q1<Q2 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A．  ，则相同条件下，2mol HF(g)的能量大于1mol  (g)和1mol  (g)的能量之和 |
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则  |
C．2g 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   |
D．若  ；  ，则硫的燃烧热为 |
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H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列说法中正确的是
A．若  ，则1 mol  置于密闭容器中充分反应放出的热量为28.45kJ |
B．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为  |
C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为 ，若将含有0.5 mol  的浓硫酸和含有1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
D． 的摩尔燃烧焓是 ，则  |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列热化学方程式中，正确 的是（ ）
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| B．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| D．1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；ΔH＝+285.8 kJ· mol－1 |
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(0.65)
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【推荐1】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
| 选项 | 实验内容 | 实验结论 |
| A | 将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色 | Fe(NO3)2已经氧化变质 |
| B | 用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF) | 结合H+能力：Cl-＜F- |
| C | 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度 |
| D | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 |
B．一定条件下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 放热 ，其热化学方程式为 |
C． 稀硫酸和足量稀 溶液反应放出的热量就是中和热，为 |
D．已知乙醇的燃烧热为 ，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 |
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2SO3(g) ΔH= -Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是
