下列说法正确的是
A.的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
C.在101kPa时,1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 |
D.由C(石墨)→C(金刚石);=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
更新时间:2021-02-05 19:58:05
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【推荐1】下列说法或表示法不正确的是
A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时,燃烧热相同 |
B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ |
D.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐2】和在一定条件下发生反应:。已知:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.当反应放出的能量为92kJ时,生成了 |
B.由于该反应是可逆反应,所以反应放出的能量一定小于92kJ |
C.反应物的总能量一定高于产物的总能量 |
D.断开键需吸收391kJ的能量 |
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解题方法
【推荐3】下列说法或表示方法正确的是
A.若将等量的S(s)和S(g)分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5mollH2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O△H=-571.6kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐1】下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A.已知ΔH=a ΔH=b,则a<b |
B.已知:ΔH=−92.4kJ⋅mo−1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量 |
C.已知: ΔH=−57.3kJ⋅mol−1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ⋅mol−1 |
D.已知P4(白磷,s)=4P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定 |
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解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述不正确的是
A.已知 ,则的标准燃烧热为 |
B.已知 ,则石墨比金刚石稳定 |
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ热量,则该反应的热化学方程式为: |
D.已知 ,则将一定量的和置于一密闭容器中充分反应后放出热量可达Q kJ |
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解题方法
【推荐1】在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应 |
B.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
C.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热 |
D.热化学方程式中的化学计量数可以用整数或分数表示 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.能量变化的同时一定发生了化学变化 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.需要加热的反应不一定是吸热反应 |
D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 |
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【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,则△H1>△H2>△H3 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1<△H2 |
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