【推荐1】I．请回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②SO₂ ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体BaSO₄ ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)   ⑦酒精(C₂H₅OH)   ⑧熔化的KHSO₄ ⑨氨水   ⑩液氮。
①以上物质能导电但不是电解质的是_______；属于非电解质的是_______；(填相应序号)
②写出⑧的电离方程式：_______。
II． A、B、C、D四种物分别是NH₃·H₂O、CH₃COOH、NaOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验：
(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是_______。
(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B<D；用水稀释0.1 mol/L B时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

A．

B．

C．c(H+)与c(OH－)的乘积

D．OH－的物质的量

III．水溶液是中学化学的重点研究对象。
(4)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离的c(H^＋)=10^－9 mol·L^－1，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．CuSO₄　　          B．HCl　　        C．Na₂S　　     D．NaOH　        E．K₂SO₄

【推荐2】(1)按要求写出方程式：
①HNO₃(电离方程式) _______。
②Fe₂(SO₄)₃(电离方程式)_______。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式_______。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_______。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO₄固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃＋4NaOH＋3NaClO=2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。
③当反应中有1 mol Na₂FeO₄生成，转移的电子有_______ mol。
④实验室欲配制250 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。
A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线

【推荐3】现有下列物质：
①熔融NaCl       ②溶液       ③氯气       ④       ⑤NaOH溶液             ⑥氢氧化铁胶体       ⑦       ⑧铜       ⑨       ⑩
回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是_______。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为_______。
(5)向饱和食盐水中通入⑦和⑩，④会以沉淀的形式析出，反应的化学方程式为_______。

【推荐1】有以下几种物质：①液氧       ②硝酸钾溶液       ③CuSO₄       ④干冰       ⑤Fe
⑥熔融的NaCl       ⑦纯碱       ⑧H₂SO₄       ⑨熟石灰       ⑩澄清石灰水
属于混合物的是______，属于盐的是______，属于酸的是______，属于碱的是______，属于酸性氧化物的是______，属于单质的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______。

【推荐2】现有下列物质：①Fe₂(SO₄)₃溶液   ②酒精   ③二氧化硫   ④铜   ⑤过氧化钠   ⑥FeSO₄溶液   ⑦CuO   ⑧漂白粉，回答下列问题：
(1)在表格空白处填写符合条件物质的序号

条件	序号
能导电	________
属于碱性氧化物	________
属于电解质	________

(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺：_______(用离子方程式表示)。
(3)⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_________。
(4)将1.12g铁粉加入25mL2 mol•L^－1的①中，充分反应后溶液中n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)=______。
(5)设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子_________。

【推荐3】现有以下物质，回答有关问题。
A.氢氧化铝胶体；B.食盐水；C.铜；D.硝酸；E.烧碱；F.蔗糖；G.泥水；H.一氧化碳；I. CuSO₄·5H₂O晶体；J. CO₂ ；K.HCl气体；L.CaO固体；M.食醋（含醋酸的溶液）
(1)以上物质中属于电解质的是_________(填序号)。
(2)以上物质中的酸性氧化物与足量氢氧化钠反应的方程式__________________。
(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
Ca(OH)₂__________________；
K₂CO₃__________________；
NaHSO₄__________________；
醋酸(CH₃COOH) __________________。

【推荐1】现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO₃③液态氯化氢④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是_________________。
（2）以上物质中属于电解质的是___________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是____________________。

【推荐2】阅读下列科普短文并填空。
燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气或②CH₄等燃料，从正极连续通入③氧气，二者在电池内部(含有④H₂SO₄或⑤KOH等物质的溶液)发生反应生成⑥H₂O、⑦CO₂或⑧K₂CO₃溶液，同时产生电能。
(1)在上述短文标有序号(下划线)的物质中，能导电的是____(填序号，下同)；属于强电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)过量⑦通入⑤的溶液或⑧中均能生成同种物质，该物质与④的溶液反应的离子方程式为_____。
(3)将⑤的溶液逐滴加入10mL同浓度④的溶液中，此过程溶液的电导率变化曲线为下图中的____(填“I”或“II”)，a=_______mL。

(4)甲烷燃料电池理论上负极通入②，将产生同温同压下相同体积的⑦，则②与⑦的质量比为___。

【推荐3】已知0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中H⁺浓度为0.1mol·L^-1，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：_______；
(2)NaHSO₄属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；
(3)若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为_______；
(4)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式：_______。
②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是_______(填序号)。
A.向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
B.向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液中显中性
(5)向Ba(OH)₂溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。

(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

【推荐1】化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。请根据题意完成以下方程式。
Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KNO₃___。
②H₂SO₄__。
Ⅱ.写出下列反应的离子方程式
①实验室制备氢氧化铁胶体___。
②过氧化钠与水的反应__。
③NaHSO₄和过量Ba(OH)₂溶液混合___。
Ⅲ.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式为__。

【推荐2】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba(OH)₂固体，④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体：⑥水银；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO₃；
Ⅰ．(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。以上物质中是非电解质的是___________(填序号)。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。
Ⅱ．将③Ba(OH)₂固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(3)该Ba(OH)₂在水中导电率高，写出Ba(OH)₂的电离方程式为___________。
(4)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。
(5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H₂O、___________。
(6)下列化学反应的实质与Ba(OH)₂溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．Ba(OH)₂和H₂SO₄     B．NaOH 和H₂SO₄     C．Ba(OH)₂与HNO₃