【推荐1】有以下 10 种物质，请回答下列问题：
①铝 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧明矾⑨ 稀醋酸 ⑩氯化银
（1）其中在上述状态能导电的是   _______；
（2）属于电解质的是 _______；
（3）属于非电解质的是 ______________；
（4）按要求填空
①写出⑥在水溶液中电离方程式： _______。
②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式： _______。
③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式： _______。
（5）将⑤通入到④中，溶液导电能力变化 _______。（忽略溶液体积变化，填“增强”“减 弱”“基本不变”）

【推荐3】现有以下物质：①铜   ②氨水   ③CH₃COOH ④ NaCl晶体   ⑤硫酸溶液     ⑥SO₂ ⑦Al₂（SO₄）₃   ⑧酒精     ⑨氢氧化钠     ⑩熔融的KNO₃ ，请回答下列问题（用序号）
（1）能导电的是_____________________________________
（2）属于电解质的是_________________________________
（3）属于非电解质的是________________________________
（4）既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________
（5）写出⑦在水中的电离方程式为__________________________
（6）写出⑤和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________
（7）写出④和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________
（8）利用上述物质写出H⁺ + OH⁻= H₂O对应的化学方程式：__________________________

【推荐1】勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H₂OH^＋＋OH^－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：

改变条件	平衡移动方向	c(H＋)的变化	c(OH－)的变化	Kw
①加入醋酸	_________	_________	_________	_________
②加入烧碱	_________	_________	_________	_________
③加入CH3COONa	_________	_________	_________	_________
④升高温度	_________	_________	_________	_________

【推荐2】已知：25℃时，CH₃COOH的K_a=1.6×10^-5，NH₃·H₂O的K_b=1.6×10^-5。
(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。
②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H⁺)由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。
③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。
(2)常温下，在0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中：
①0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)=_______mol·L^-1；0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中c(H⁺)=_______mol·L^-1。
②0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。
(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。
a.向CH₃COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小
b.0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液与0.2mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中，K_b的值相同
c.常温下，将10mL0.1mol·L^-1NH₃·H₂O溶液加水稀释至10L后，的值减小
d.CH₃COOH溶液和NH₃·H₂O溶液的导电能力一定相同

【推荐3】按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_______。
(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中五点对应的的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。
a.升温                       b.加入少量的盐酸             c.加入少量的NaOH
(3)25℃时，的HA溶液中。请回答下列问题：
①HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。
A.c(HA)       B.         C.与的乘积          D.
(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。

【推荐1】下列有关说法正确的是___________。
①0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c()＋c()＋c(OH^－)
②0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A^2－)
③常温下，用pH＝m的盐酸滴定20 mL pH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示，a点：c(Cl^－)>c(M^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

④25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L^－1的NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1盐酸，加入10 mL盐酸时：c()＋c(H^＋)＝c(OH^－)
⑤室温下,0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH=8.31,K_a1(H₂CO₃)· K_a2(H₂CO₃)<K_w
⑥0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na⁺)>c(C)>c(HC)>c(OH^-)
⑦20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)
⑧室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl^-)+c(H⁺)>c(N)+c(OH^-)
⑨0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH^-)>c(H⁺)+c(CH₃COOH)
⑩常温下,向10 mL 0.1 mol·L^-1HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液,所得溶液pH及导电性变化如下图，c点溶液存在c(N)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

⑪某温度下,向一定体积0.1 mol·L^-1氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH^-)]与pH的变化关系如图所示，X、Y、Z三点所示的溶液中: c(N)+c(H⁺)=c(Cl^- )+c(OH^-)

⑫常温下向25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 HN₃(叠氮酸)溶液, pH的变化曲线如右图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的K_a=10^-4.7)，在B点, c(OH^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c()

【推荐2】物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c()由大到小的顺序是________（填序号）。

【推荐3】醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000多年的历史，其部分质量标准见资料卡片。

I．阅读资料卡片，回答下列问题：
(1)老陈醋中醋酸的电离方程式为_______。
(2)老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为_______。
II．用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：
该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
i．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ii．逐滴滴入0.1000的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv．分析处理数据。
表1实验数据记录表

编号	1	2	3	4
/mL	23.99	25.00	24.01	24.00

(3)第1次滴定曲线如图，下列说法正确的是_______。

A．a点溶液：
B．b点溶液：
C．c点溶液：
(4)滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释：_____。
(5)根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积=_______mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是_______g/100mL。