按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如
、
、
等)在液态时会发生微弱的电离，如
，则液态的电离方程式为_______ 。
(2)已知水溶液中
和
的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的
的关系是_______ 。若从A点到D点，可采用的措施是_______ (填序号)。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH
(3)25℃时，
的HA溶液中
。请回答下列问题：
①HA是_______ (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______ (填序号)。
A.c(HA) B. C.与的乘积 D.
(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的
浓度由大到小的顺序是_______ (用序号表示)。
(1)某些共价化合物(如
、、等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为(2)已知水溶液中
和的关系如图所示，试回答下列问题：图中五点对应的
的关系是a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH
(3)25℃时，
的HA溶液中。请回答下列问题：①HA是
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是
A.c(HA) B.
C.与的乘积 D.(4)现有浓度均为
的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是
更新时间：2022-09-19 09:42:25
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【推荐1】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________ （填“A”或“B”）；
（2）25℃时，将
＝11的NaOH溶液与＝4的
溶液混合，若所得混合溶液的＝9，则NaOH溶液与溶液的体积比为____________ ；
（3）95℃时，若100体积1＝
的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是_______ 。
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
（2）25℃时，将
＝11的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝9，则NaOH溶液与溶液的体积比为（3）95℃时，若100体积
1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是
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解题方法
【推荐2】现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：
（1）NH4Cl溶液显________ 性，用离子方程式表示________________________ 。
（2）pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________ mol/l，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为________ mol/l。
（3）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O+＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________ 。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________ (填“>”“<”或“＝”)n。
（5）等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中
浓度由大到小的顺序_____________ 。
（1）NH4Cl溶液显
（2）pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为
（3）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O+＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
（5）等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中
浓度由大到小的顺序
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解题方法
【推荐3】下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
(1)若25℃<T1<T2，则a___________ 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是___________ 。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO
)=5×10-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________ 。
(3)若T2温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)=___________ mol/L。
| 温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
(1)若25℃<T1<T2，则a
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO
)=5×10-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=(3)若T2温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)=
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【推荐1】I.处于下列状态的物质中：A.固态氯化钠 B.干冰 C.液氨 D.铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是_______ (填字母，下同)。
(2)上述物质中属于电解质的是_______ 。
(3)上述物质中属于非电解质的是_______ 。
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是
、
、
、
中的某一种，阴离子分别是
、
、
、
中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
(4)A的化学式为_______ ，B的化学式为_______ 。
(5)写出D与足量
溶液反应的离子方程式_______ 。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法_______ 。
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是
(2)上述物质中属于电解质的是
(3)上述物质中属于非电解质的是
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是
、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
(4)A的化学式为
(5)写出D与足量
溶液反应的离子方程式(6)写出A溶液中阴离子的检验方法
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【推荐2】I、如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。
(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是_______ (填元素符号)。
(2)预测S元素与
元素x值的大小关系为_______ ，x值最小的元素在元素周期表中的位置是_______ (放射性元素除外)。
(3)下列关于元素性质的说法正确的是_______ (填标号)。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
II、今有①
、②HCl、③
三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的的关系为_______ 。(用序号填空，下同)
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_______ 。
(6)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为
、
、
，则、、的关系为_______ (用等式表示)。
III.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(7)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______ ，以抑制其水解；把
溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______ 。
(8)在日常生活中经常用
和
混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______ 。
(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是
(2)预测S元素与
元素x值的大小关系为(3)下列关于元素性质的说法正确的是
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
II、今有①
、②HCl、③三种溶液，根据要求回答下列问题：(4)pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的
的关系为(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为
(6)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为
、、，则、、的关系为III.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(7)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的
溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是(8)在日常生活中经常用
和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：
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【推荐3】I.现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸
(1)上述物质中属于强电解质的有_____ (填序号，下同)，属于弱电解质的有_____ 。
(2)下列溶液中，c(H+)由大到小排列顺序是_____ 。
①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液
Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H+)=_____ 。
(2)HA的电离平衡常数K=_____ 。
(1)上述物质中属于强电解质的有
(2)下列溶液中，c(H+)由大到小排列顺序是
①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液
Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H+)=
(2)HA的电离平衡常数K=
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解题方法
【推荐1】现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；
③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是__ (填序号，下同)，水的电离程度相同的是___ 。
(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(填”>”“<”或”=“)。
(3)将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________ ②，③________ ④(填“>”“< ”或“=”)。
(4)将①④混合，若有c(CH3COO−)>c(H+)，则混合溶液可能呈________ (填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；
③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是
(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②
(3)将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①
(4)将①④混合，若有c(CH3COO−)>c(H+)，则混合溶液可能呈
A．酸性 B．碱性 C．中性
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【推荐2】在一定温度下，醋酸溶液中存在电力平衡。
(1)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。
①a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为___ (填字母)
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是___ 。
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a___ b。(填“＞”、“＜”或“＝”)
④测得0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)＝0.004mol/L，则该温度下醋酸的电力平衡常数数值为___ 。
(2)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为___
②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol/L的K2CO3溶液和HCN溶液混合后，最可能发生反应的离子方程式：___ 。
(1)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。
①a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a
④测得0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)＝0.004mol/L，则该温度下醋酸的电力平衡常数数值为
(2)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
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①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为
②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol/L的K2CO3溶液和HCN溶液混合后，最可能发生反应的离子方程式：
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(0.65)
解题方法
【推荐3】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。请回答下列问题：
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是_______ (填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_______ 。
A．c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
(3)常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)_______ (填“＞”“＜”或“=”)c(CH3COO-)，该溶液中电荷守恒表达式为_______ 。
(4)常温时，将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m_______ (填“＞”“＜”或“=”，下同)n，醋酸溶液中c(H+)_______ NaOH溶液中c(OH-)。
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是
A．c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
(3)常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)
(4)常温时，将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m
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