【推荐1】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

（1）上图所示的物质分类方法名称是_____________。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H2SO4 ②____	③NaOH ④___	⑤Na2SO4 ⑥____	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式_________________。
（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式_________。

【推荐2】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)HCl：____。
(2)H₂SO₄：____。
(3)NaOH：____。
(4)Na₂CO₃：____。
(5)上述物质属于酸的是____，(填序号，下同)属于碱的是____，属于盐的是____，属于电解质的是____。

【推荐3】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的丝。
Ⅰ.下列各组物质中，每组中均有一种物质的类别与其他三种不同。
①ZnO、K₂O、CO₂、Fe₂O₃
②HNO₃、、、
③、、LiOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)①___________；②___________；③___________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质___________，该反应的离子反应式___________该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(4)与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：___________、___________。
Ⅱ．现有以下物质：①NaOH晶体   ②液态HCl   ③   ④熔融KCl   ⑤蔗糖   ⑥铜   ⑦   ⑧   ⑨KNO₃晶体   ⑩
(5)上述物质中能导电的是___________。
(6)上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(7)上述物质中，溶于水能导电的物质是___________。

【推荐1】按要求书写下列方程式：
(1)NaHCO₃在水中的电离方程式：_______；
(2)KClO₃在水中的电离方程式：_______；
(3)金属钠在空气中加热反应的化学方程式：_______；
(4)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃的离子方程式为：_______；
(5)硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_______。

【推荐2】（一）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒。原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+ 4HI= 2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O
（1）在此反应中，氧化剂是________（填化学式），氧化产物是___________（填化学式）。
（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。
（二）淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：
（1）则A的化学式为________________；
（2）A与B反应的离子方程式为____________________；
（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）____________。
①A先熔化成闪亮的小球 ②剧烈燃烧 ③产生黄色火焰 ④生成淡黄色固体

【推荐3】某核素M的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：
(1)Z=___，A=___。
(2)元素M在周期表中的位置是___。
(3)M单质在空气中燃烧的现象有___，反应的化学方程式为__，生成物的电子式是__，其中所含化学键类型是__。

【推荐1】一块表面部分氧化的钠质量为10.8g，放入100g水中后，得到氢气0.2g，求：
(1)金属钠表面氧化钠的质量___。
(2)所得溶液的质量分数___(结果保留一位小数)。

【推荐2】用金属钠制取通常采用下法：。试说明为什么不采用在氧气中燃烧而采用此法制取的原因________。