【推荐2】铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是__________。
A. Fe　　　　　B. 　　　　C.
(2)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为__________，反应后得到的溶液记为A。
(3)取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀（记为B）生成，反应的离子方程式为__________。
(4)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入__________（填饱和“A”或“B”），继续煮沸至溶液呈__________色，停止加热，即制得胶体（记为C）。
(5)另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量溶液，振荡均匀后的液体记为D，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，出现__________（填“相同”或“不相同”）的现象，其中C中可以看到__________（填现象）。
(6)人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有__________性。

【推荐3】K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价为___________。
(2)过程a中K₂FeO₄体现___________(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是___________，反应过程中转移5.418×10²²电子，需要___________molK₂FeO₄。
(3)过程b反应的离子方程式为___________，过程c属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(4)碱性条件下用Fe(OH)₃和KClO反应制备K₂FeO₄。配平其反应的化学方程式：_______。
___Fe(OH)₃+___KOH+___KClO=___K₂FeO₄+___KCl+___H₂O
(5)根据以上K₂FeO₄净水原理，相比于Cl₂，其优点是___________。

【推荐1】钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑。根据所学知识完成下列各题。
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。

A．石蜡封存

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将金属钠放入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象___________。
(3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为___________。请写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：___________。

【推荐2】在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。
(3)钠与水反应的离子方程式为_______。
(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为 _______。

【推荐3】（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

上图中淡黄色固体B是_____________填化学式）
（2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O₂来源的是______
（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：______

【推荐3】I．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
(1)A与反应的离子方程式为___________。
(2)若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式___________。
(3)若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_______(填代号)。

A．NaCl溶液

B．溶液

C．NaOH溶液

D．溶液

II．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。

(4)图中①处填___________，②处填___________。
(5)下列说法正确的是___________。

A．铁与高温水蒸气的反应可转化为

B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化

C．加足量氯水可实现转化为

D．、都可由化合反应制备

(6)中铁元素的检验___________。

【推荐1】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄孙骄傲。 黑火药在发生爆炸时， 发生如下反应：2KNO₃+ 3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被氧化的元素是_________ ( 填元素名称)。还原产物是________(填化学式)。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的试纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu。
①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显_____________价。
②以上反应中的氧化剂为______________，当有1 molCuI参与反应时，转移电子_______mol
③用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目：________。

【推荐2】化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：
(1)作还原剂的物质是_________，氯元素的化合价_________（填“升高”或“降低”）。
(2)若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为_________，转移电子的物质的量为_________。

【推荐3】硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，化学式为，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个疏原子的氧化数分别为－2和＋6。硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。
(1)离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为_______________。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。

(2)关于反应，下列说法正确的是           

A．发生还原反应	B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的盘之比为2∶1	D．1mol 发生反应，转移2mol电子