【推荐2】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH₄Cl与Ca（OH）₂制取氨气，该反应的化学方程式为________________．
（2）请从下图中选择正确的装置收集氨气_________

（3）下列试剂不能用于干燥NH₃的是__．A．浓硫酸          B．碱石灰          C．NaOH固体
（4）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO化学方程式为__．
②NO→NO₂实验现象是__．
③NO₂ +H₂O→HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为__．
（5）将X转化为HNO₃__（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（6）若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是__．
A．O₂                 B．Na                    C．NH₄Cl                  D．NO₂．

【推荐3】氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)
a．植物从土壤中吸收氮肥             
b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物
(2)下图是工业生产硝酸的流程。
   
①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的电子式是___________。实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的化学方程式为：___________。
②2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
   
   、   、   分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面。用文字描述图②→③表示的变化过程___________。
③写出氧化炉内反应的化学方程式___________。
④吸收塔中通入空气的目的是___________。

【推荐1】研究NO、NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。
a．酸雨        b．沙尘暴         c.光化学烟雾        d．白色污染
（2）NO₂可与水发生反应，反应的化学方程式为___________。若该反应有0.6N_A个电子转移，则参加反应的NO₂的物质的量为___________。
（3）NH₃也是重要的含氮化合物，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃。
①写出反应的化学方程式_________________     
②若用下图所示装置收集氨气，气体由_____口进入。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式解释）_____________________
（5）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则整个反应过程中，被还原的HNO₃总的物质的量是___________mol。

【推荐2】以下是氮循环的一部分：
   
(1)通常状况下，NO₂的颜色是___________，NO的颜色是___________。
(2)反应①的化学方程式是___________。
(3)NO₂易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是___________。
(4)化合物A的化学式是___________。
(5)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(6)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO＋2CO2CO₂＋N₂，当生成2molN₂时，被还原的NO为___________mol。

【推荐3】（1）汽车尾气中的主要污染物是NO、NO₂和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO₂，当n(NO)﹕n(NO₂)＝1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________。
（2）金属铬（Cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr2O72－	Cr(OH)3	Cr3+	CrO2－	CrO42－
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

①写出反应④的离子方程式：______________________________________。
②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为______。

【推荐1】由于人类的活动向大气排放对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。
用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①； kJ/mol
②； kJ/mol
(1)根据上述信息推断正确的是___________

A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应②可推知：； kJ/mol

C．； kJ/mol

D．若用标准状况下4.48 L 把还原为，整个过程中转移的电子总数为

(2)正确的选项是___________

A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：    kJ/mol

C．常温常压下：    kJ/mol，则：    kJ/mol

D．已知    kJ·mol，    kJ/mol，则

【推荐3】完成下列问题。
(1)在101kPa时，1mol CH₄完全燃烧生成和液态，放出890.3kJ的热量，的燃烧热为___________。11.2LCH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为___________
(2)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：___________