根据要求,回答下列问题:
Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。
(1)该浓盐酸中,的物质的量浓度为___________ 。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________ (填标号)。
A.溶液的密度
B.溶质的物质的量
C.溶质的物质的量浓度
D.溶液中的物质的量
(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①需量取___________ 该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面:___________ 。定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面略有下降,再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线___________ 。
Ⅱ.将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中,充分反应,合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液,生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。
(1)原合金中,镁的质量为___________ g,铝的质量为___________ g。
(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________ 。
Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。
(1)该浓盐酸中,的物质的量浓度为
(2)取用任意体积的该浓盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液的密度
B.溶质的物质的量
C.溶质的物质的量浓度
D.溶液中的物质的量
(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①需量取
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面:
Ⅱ.将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中,充分反应,合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液,生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。
(1)原合金中,镁的质量为
(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为
更新时间:2021-03-09 21:38:48
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【推荐1】某同学用10mol·L—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L—1的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸____________________ mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_______ 、_____________ 等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为__________ 克?(写出计算过程)
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+物质的量浓度是_________ ?(写出计算过程)
(1)需要量取浓盐酸
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+物质的量浓度是
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【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___ mol·L-1。(取整数)
(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”,稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_____ mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____ (填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为
(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”,稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验时要用到的玻璃仪器有:除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________ ,在使用该仪器前必须进行的操作是__________
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 晶体的质量为__________ g.
(3)配制过程中,下列操作对所配溶液的浓度有什么影响,完成填空。
a. Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体
c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.定容时,俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________ ,无影响的有________ 。(填序号)
(4)如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1. 00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2. 00mol/L的Na2CO3溶液的体积为___________
(1)实验时要用到的玻璃仪器有:除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 晶体的质量为
(3)配制过程中,下列操作对所配溶液的浓度有什么影响,完成填空。
a. Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体
c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.定容时,俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有
(4)如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1. 00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2. 00mol/L的Na2CO3溶液的体积为
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【推荐1】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____ 。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是_____ (填序号)。
A.使用前必须检查是否漏水 B.能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C.可用来长期贮存溶液 D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是______ (填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线,没有加水补到刻度线
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下:FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (未配平),实验时应测定的数据有:量取FeSO4溶液的体积和_____ 。
(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,根据这一原理,常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_____ (填氧化性、还原性)。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是
A.使用前必须检查是否漏水 B.能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C.可用来长期贮存溶液 D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是
A.加水定容时俯视刻度线
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线,没有加水补到刻度线
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下:FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (未配平),实验时应测定的数据有:量取FeSO4溶液的体积和
(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,根据这一原理,常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有
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解题方法
【推荐2】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室里欲用固体来配制250mL 0.1的溶液。(已知的式量:158)
(1)计算所需固体的质量为_____ g。
(2)下列操作中,容量瓶不具备的功能是___________。
(3)将C和B中空填完整,然后写出配制的正确操作顺序(字母表示,每个字母只能用一次) _____
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用电子天平称取一定质量的高锰酸钾固体,倒入烧杯中,加水溶解,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入_____
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用_____ 加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)配制过程中,下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性,需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含的补血剂片a克,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
已知发生的化学反应为:
(5)加入的稀硫酸中c(H+)为_____ 。
(6)则该补血剂中的质量分数为_____ (用a表示)
Ⅰ.实验室里欲用固体来配制250mL 0.1的溶液。(已知的式量:158)
(1)计算所需固体的质量为
(2)下列操作中,容量瓶不具备的功能是___________。
A.配制一定体积准确浓度的溶液 | B.贮存溶液 |
C.量取任意体积的溶液 | D.溶解固体溶质 |
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用电子天平称取一定质量的高锰酸钾固体,倒入烧杯中,加水溶解,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)配制过程中,下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)
A.加水定容时俯视刻度线 |
B.容量瓶未干燥处理 |
C.定容加水时超过刻度线后,立即吸出多余的水 |
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性,需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含的补血剂片a克,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
已知发生的化学反应为:
(5)加入的稀硫酸中c(H+)为
(6)则该补血剂中的质量分数为
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【推荐3】实验室配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液,实际操作步骤有
①在天平上称量一定量的CuS04,放入烧杯,加水溶解;
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中;
③继续向容量瓶加水至距刻度1~2厘米处,改胶头滴管加水至刻度
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
(1)称量CuCl2的总质量是________________ 。
(2)操作步骤的正确顺序是________________ 。(填序号)
(3) 若没有进行④操作,会使结果________________ 。(填偏高、偏低、无影响,下同)
若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将________________ 。
若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平,则所配制的溶液浓度将________________ 。
(4)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理?________________ 。
①在天平上称量一定量的CuS04,放入烧杯,加水溶解;
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中;
③继续向容量瓶加水至距刻度1~2厘米处,改胶头滴管加水至刻度
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
(1)称量CuCl2的总质量是
(2)操作步骤的正确顺序是
(3) 若没有进行④操作,会使结果
若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将
若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平,则所配制的溶液浓度将
(4)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理?
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(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液。
(1)需称量____ g烧碱,由于烧碱具有腐蚀性,同时易潮解,应放于____ (填仪器名称)中在托盘天平上称量。
(2)整个实验过程中,不需要的仪器(填写字母)_____
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗 E.烧杯 F.托盘天平
(3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是_____
(4)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是____________ 、_____________ 。
(5)配制NaOH溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是_____ (填写字母)
A.转移溶液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
C.定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,再加水定容
(6)配制过程有以下操作:A.转移 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀
其正确的操作顺序应是______________ (填写字母)
(1)需称量
(2)整个实验过程中,不需要的仪器(填写字母)
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗 E.烧杯 F.托盘天平
(3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是
(4)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是
(5)配制NaOH溶液时,下列操作情况会使结果偏高的是
A.转移溶液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
C.定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,再加水定容
(6)配制过程有以下操作:A.转移 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀
其正确的操作顺序应是
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解题方法
【推荐2】配制500 mL0.5mol/LNaOH溶液,试回答下列问题:
(1)需要称取NaOH固体的质量为___ ;
(2)配制方法:设计五个操作步骤,请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②将NaOH溶液沿___ 注入___ 中。
③在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤___ 2~3次并把每次的洗涤液都转移入___ 。
④继续往___ 中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm。
⑤改用___ 滴加蒸馏水至刻度线,盖好摇匀。
(3)以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有___ 。
A.定容时俯视刻度线 B.溶解后的烧杯未经洗涤
C.称量用的烧杯不干燥 D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
(1)需要称取NaOH固体的质量为
(2)配制方法:设计五个操作步骤,请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②将NaOH溶液沿
③在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤
④继续往
⑤改用
(3)以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有
A.定容时俯视刻度线 B.溶解后的烧杯未经洗涤
C.称量用的烧杯不干燥 D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
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适中
(0.65)
【推荐3】如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据,回答下列问题:
(1)C2H4O3的物质的是浓度为___ mol·L-1。
(2)取用任意体积的该过氧乙酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ 。
A.溶液中C2H4O3的物质的量
B.C2H4O3的物质的量浓度
C.溶液的密度
D.溶液中C2H4O3分子的数目
(3)某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480mL0.100mol·L-1过氧乙酸稀溶液。
①该学生需要选用的容量瓶规格是___ mL。
②该学生需要用量筒量取___ mL上述过氧乙酸溶液进行配制。
③在配制过程中,下列实验操作会使所配制的过氧乙酸的物质的是浓度偏大的是___ (填字母)。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
(4)室温下,过氧乙酸可以分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2),若取质量分数为15%的过氧乙酸溶液50.0mL,完全分解,理论上得到标准状况下的氧气体积为___ L。
(1)C2H4O3的物质的是浓度为
(2)取用任意体积的该过氧乙酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中C2H4O3的物质的量
B.C2H4O3的物质的量浓度
C.溶液的密度
D.溶液中C2H4O3分子的数目
(3)某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480mL0.100mol·L-1过氧乙酸稀溶液。
①该学生需要选用的容量瓶规格是
②该学生需要用量筒量取
③在配制过程中,下列实验操作会使所配制的过氧乙酸的物质的是浓度偏大的是
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
(4)室温下,过氧乙酸可以分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2),若取质量分数为15%的过氧乙酸溶液50.0mL,完全分解,理论上得到标准状况下的氧气体积为
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