【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
+H₂O

	相对原子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊醇	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
(1)装置B的名称是：______；
(2)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后____(填标号)，
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出     
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
(3)本实验中加入过量乙酸的目的是：_____；
(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_____(填标号)；

(5)本实验的产率是：____。
A、30℅          B、40℅          C、 50℅        D、60℅

【推荐2】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：


可能用到的有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置a、b的名称分别是__、__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__(填字母)。
A.立即补加          B.冷却后补加          C.不需补加        D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填字母)。
A.圆底烧瓶        B.温度计          C.吸滤瓶            D.球形冷凝管          E.接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是__(填字母)。
A.41%          B.50%          C.61%          D.70%

【推荐3】乙酰苯胺()在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

温度/℃	20	25	50	80	100
溶解度/(/100水)	0.46	0.56	0.84	3.45	5.5

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将乙酸酐放入三口烧瓶中，在中放入新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用______洗涤晶体2-3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入烧杯中，加入热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，______、______，干燥后称量产品为。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是______________。
(2)写出制备乙酰苯胺的化学方程式______________。
(3)步聚I中，减压过滤的优点是_____；用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是_________；洗涤晶体最好选用________(填字母)。
A.乙醇                 B.               C.冷水               D.乙醚
(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是______________。
(5)步骤Ⅱ中，干燥前的操作是______________。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_____________。
(6)乙酰苯胺的产率为______________。(计算结果保留3位有效数字)

【推荐1】溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
 步骤1：在a中(装置如下图所示)加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
 步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
 步骤3：滤液依次用10mL水，8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

(1)仪器a的名称是 ___________ 。
(2)将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 ___________ 。
(3)仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________  。(填化学式)
(4)步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为___________ 。

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是   __________ 。
(6)若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______(保留2位有效数字) 。

【推荐2】如图为苯和Br₂的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入液溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_____。
(2)试管C中苯的作用是_____。反应开始后，观察D和E两试管，现象为_____。
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的有_____(填字母)。

【推荐3】某化学课外小组用如图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)A中铁丝发生如下反应2Fe+3Br₂=2FeBr₃，FeBr₃的作用是___________，请写出A中另外一个反应的化学方程式：___________
(2)观察到A中的气体颜色是___________色。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________
(4)C中盛放CCl₄的作用是___________
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的方法是验证是否有HBr的生成，故而可向试管D中滴入石蕊溶液，若溶液变红，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___________，现象是___________。

【推荐1】邻硝基甲苯和对硝基甲苯能被用作爆炸品检测的示踪剂。某探究小组利用下图反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

	密度/g·cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸的混合物80mL；②在250mL的三颈烧瓶中加入30mL(26g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量为27.20g。
请回答下列问题：
（1）使用仪器A前必须进行的操作是_______。
（2）该实验采用水浴加热，水浴加热的优点有：受热均匀、_______。
（3）配制混酸的方法是分别量取20mL浓硫酸和60mL浓硝酸，将浓_______倒入烧杯中，浓_______沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌。
（4）控制温度约为50℃时，反应生成的产物一硝基甲苯是邻硝基甲苯和对硝基甲苯混合物，写出该反应生成对硝基甲苯的化学方程式_______。
（5）分离反应后产物的方案如下：

①操作1的名称为_______。
②操作2中，下列仪器选择及安装正确的是_______(填字母)。

（6）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)。

【推荐2】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
      
2   (   )
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
   
步骤一：将a中所加的硫酸溶液加热至100℃，缓缓滴入40.0g苯乙腈，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品并进行提纯。
步骤二：用和溶液制备适量沉淀，并用蒸馏水多次洗涤沉淀。
步骤三：将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

药品	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度
苯乙腈	117	-48	197	微溶于冷水，易溶于乙醇	1.08
苯乙酸	136	76.5	161	微溶于冷水，易溶于乙醇	1.17

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。仪器b的作用是___________。与普通分液漏斗相比，仪器c的优点是___________。
(2)制备苯乙酸时，最合适的加热方法是___________(a．水浴，b．油浴，c．直接加热，填标号)。
(3)步骤一中加适量冷水的目的是___________，步骤三中加入乙醇的目的是___________。
(4)提纯粗苯乙酸的方法是___________，得到42.1g苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】实验室合成草酸二乙酯(   )的步骤：如图在a中加入10.6 g无水乙醇、9.0 g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76 ℃下充分反应。a中所得混合液冷却后用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。然后减压蒸馏，得到草酸二乙酯7.3g。
(1)如图，仪器名称分别是圆底烧瓶、分水器和___________。(填仪器名称)
       
(2)碎瓷片的作用是___________，合成过程最合适的加热方法是___________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是___________。
(4)合成草酸二乙酯的化学方程式为___________。
(5)草酸二乙酯的产率为___________。

【推荐1】为探究苯与溴发生反应的原理，某化学兴趣小组用下图所示装置进行了实验。

(1)装置A的名称是_______；装置C的作用是_______。
(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。
(3)装置B中小试管内苯的作用是_______。
(4)文献指出，苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程如下：
2Fe+3Br₂=2FeBr₃，FeBr₃+Br₂⇌FeBr＋Br^＋
+Br⁺⇌，+FeBr⇌+HBr+FeBr₃
关于该反应下列说法不正确的是_______
A.该反应实际起催化作用的是Fe
B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯
C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应
(5)小组同学发现三颈烧瓶内制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴。小组同学依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用_______洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤蒸馏

【推荐2】某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题

(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，A装置反应的化学方程式为_________________。B装置反应的化学方程式为__________________________，C装置的作用是_________________________。
(2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为____________________。
验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序：X→ _________________________；
②能证明上述假设成立的实验现象是_____________________________________。

【推荐3】K₃Fe(A₂B₄)₃·3H₂O(M)是制备负载型活性铁催化制的主要原料，也是一些有机反应催化剂，因而具有工业生产价值。A、B均为常见短周期非金属元素。某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。
（1）经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。
①写出甲的电子式:_________。
②写出工业炼铁的化学反应方程式:_______________。
（2）该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K₂AB₃。小组同学对固体产物进行进行如图所示定量分析。

①操作I的具体操作为____________；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。
②写出与酸性KMnO₄溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:_____________；用酸性KMnO₄溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。
③已知在酸州条件下KMnO₄的还原产物为Mn²⁺，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。
（3）写出复盐M加热分解的化学方程式:_______________。