【推荐1】回答下列问题：
(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_______(填字母，下同)。

A．最易失去的电子能量最高

B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

(2)下列说法正确的是_______。

A．一个原子轨道上只能有1个电子

B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同

C．处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同

D．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同

(3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
①1s，3d_______；
②3s，3p，3d_______；
③2p，3p，4p_______；
④3p_x，3p_y，3p_z_______。
(4)符号3p_x所代表的含义是_______。

A．3px轨道上有3个电子

B．第3个电子层3px轨道有三个伸展方向

C．px电子云有3个伸展方向

D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

【推荐3】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY^－与XZ₂互为等电子体，则ZXY^－中X原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为___________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为___________，
(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子。

【推荐1】氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF + Na₂SiO₃ =2NaF + SiF₄↑+ 3H₂O完成下列填空：
(1)根据HF的________（选填编号）大于H₂O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
A．酸性        B．熔沸点            C．稳定性             D．键的极性
(2)SiF₄与甲烷结构相似，SiF₄是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为__________。
(3)Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。
(4)在相同条件下，Na₂SiO₃、CaSiO₃分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。
(5)同浓度的H₂SO₃和HF两溶液的pH为：H₂SO₃_____HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01 mol/L 的H₂SO₃和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH₃充分反应后，SO₃^2－、HSO₃^－、F^－、NH₄⁺浓度从大到小的顺序为：____________________。
已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2   K_i2=1.02×10^-7   HF   K_i=6.8×10^-4       NH₃·H₂O   K_i=1.8×10^-5

【推荐2】铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。
（2）Cu₂O为半导体材料，可由乙醛（CH₃CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的VSEPR模型为_________。
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm^－3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

【推荐3】某微粒的结构示意图如图所示：
   
(1)x表示_________________，y表示______________________
(2)当y = 7时，若该微粒为中性原子，则x = ______________。
(3)当y = 8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符号为_______________；若该微粒带有一个单位正电荷，则该微粒的表示符号为________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)下列物质中，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，互为同素异形体的有_______，属于同位素的有_______，是同一种物质的有_______。
①②白磷；③2，3-二甲基丁烷；④；⑤；⑧红磷；⑦；⑧
(2)已知2-甲基-1，3-丁二烯可与溴水发生加成反应，按要求作答：
①发生1，2-加成所得有机产物的结构简式为_______；
②发生1，4-加成反应的化学方程式为_______。

【推荐2】（1）的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是______________。
（2）碘元素的一种核素¹²⁵₅₃I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为__________，中子数为_____________，质量数为____________。
（3）写出铝原子的原子结构示意图___________________。

【推荐3】有下列四种微粒：①、②、③、④。用①、②、③、④回答：
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_______________，
（2）微粒中质子数小于中子数的是_______________，
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_________，
（4）能形成型化合物的是_________。