【推荐2】烧碱、纯碱、小苏打等都是重要的化工原料。
(1)取Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；其中盛放NaHCO₃的烧杯中溶液温度_______(填“升高或降低”)。
(2)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：

①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？_____(填“能”或“不能”)。
(3)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
  
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______，开始反应时的离子方程式是________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
(4)某校化学课外小组根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，能够达到实验目的的是___________(填装置序号)；采用图Ⅲ可测定碳酸钠样品中混有的碳酸氢钠的质量分数，若加热 5.00g 样品，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。

【推荐3】我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了卓越贡献。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品

(1)粗盐水中含有Ca²⁺、、Mg²⁺，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃。加入Na₂CO₃的目的_______。在实验室分离出“滤渣”所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。
(2)“氨化”和“碳酸化”的顺序不能对调，理由是_______。在循环1中，参与循环的物质是_______。
(3)上述流程中，NaCl转化为NaHCO₃的化学方程式_______。
(4)根据NaCl和NH₄Cl的溶解度曲线(见图)，从“滤液”中制得NH₄Cl晶体的操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)纯碱样品中常含有少量NaHCO₃杂质。为测定样品中Na₂CO₃的质量分数，设计下列三种实验方案。不能达到实验目的的是_______。
A．称取a克样品，充分加热后，固体质量减少b克
B．称取a克样品，加入足量稀盐酸。将所得气体通入过量的碱石灰，充分吸收后
C．称取a克样品，加入足量稀盐酸。充分反应后，将所得溶液蒸发结晶

【推荐3】和的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
(1)分别将和的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如下图所示。溶解时吸收热量的物质是_____(填化学式)。

(2)如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的、溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加溶液的烧杯中未参与该反应的实验证据是_____；滴加溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为_____。(提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。)

(3)某固体样品中含有杂质，某小组拟通过下列装置测定的质量来计算样品中的含量，装置的连接顺序为_____(每个装置仅使用一次)；经分析，上述方案仍存在缺陷，会导致测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)