新教材中,浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验,用NaOH来吸收尾气,如图所示,下列叙述正确的是
A.铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体 |
B.铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成 |
C.铜丝与稀硝酸反应产生无色气体,但能被NaOH溶液吸收 |
D.铜丝与少量的稀硝酸结束后,再加稀硫酸,伸入铜丝也不能产生气体 |
更新时间:2021-04-08 17:14:33
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A.过量铁粉加入稀硝酸中: |
B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙: |
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液: |
D.少量氯化铜溶液滴入溶液中: |
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解题方法
【推荐2】如图,①将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL稀硫酸,向具支试管中加入约2mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体;②上述反应完成后,更换装置c(充满水),再从分液漏斗中放入稀硫酸。下列叙述中不正确的是
A.开始b中发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O |
B.操作②不会产生任何现象 |
C.向操作②所得c中通入空气,气体变红棕色 |
D.实验①中铜片逐渐溶解,放出红棕色气体,证明浓硝酸具有强氧化性 |
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【推荐1】下列根据实验现象得出的实验结论正确的是( )
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
A | 常温下,测得0.1 mol·L−1 NaA溶液和0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液的pH | 前者的pH小于后者 | 酸性:HA>H2CO3 |
B | 向0.1 mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸 | 振荡,试管颜色加深 | H+抑制Fe2+水解 |
C | 向浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) |
D | 将H2S气体通入CuSO4溶液中 | 产生黑色沉淀 | 酸性:H2S>H2SO4 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】下列有关SO2说法错误的是
A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性 |
B.实验室中可用浓硫酸来干燥SO2 |
C.可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体 |
D.葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用 |
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【推荐1】某实验小组用下列装置制备溴苯,下列说法错误的是
A.若装置B后连接装置C,装置C中生成淡黄色沉淀,可证明装置A中发生取代反应 |
B.装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用,装置B中的实验现象是由无色变橙色 |
C.若装置B后连接装置D,则装置D的作用是吸收尾气 |
D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液,振荡静置,下层为无色油状液体 |
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【推荐2】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向溶液X中加入NaHCO3粉末 | 产生无色气体 | 溶液X的溶质不一定属于酸 |
B | 将FeSO4高温强热,得红棕色固体,产生的气体通入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO4 和BaSO3 |
C | 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 | 两溶液均褪色 | X可能是乙烯 |
D | 向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | Y中一定含有SO42- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】某无色混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种,把此混合气体通过少量澄清石灰水,最终无沉淀生成;再通过少量品红溶液,完全褪色;随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后,再通过足量红热的CuO粉末,粉末变成红色;最后通入CaCl2溶液中,无沉淀生成,则下列关于此混合气体的叙述正确的是
A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含有SO2 |
B.品红褪色,可能是Cl2导致的 |
C.无法判断原混合气体中有无HCl |
D.CaCl2溶液中无沉淀,说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2 |
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