某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表：
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混和酸，将混合酸小心地加入B中。把18mol(15.6g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混和均匀。在
下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、
溶液和水洗涤。分出的产物加入无水
颗粒，静置片刻，弃去，进行蒸馏纯化，收集
馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)图中B仪器的名称___ ，图中装置C的作用是____ 。
(2)制备硝基苯的化学方程式____ 。
(3)为了使反应在
下进行，常用的加热方式是____ 。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是___ (用化学方程式说明)，实验室常用氢氧化钠溶液除去该有色物质，涉及的离子方程式为___ 。
(4)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___ (填“上”或“下”)层，步骤中加入的无水的作用是除去硝基苯中的水分，若实验过程中省略该步操作，实验的产率___ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)本实验所得到的硝基苯产率是__ 。(结果保留3位有效数字)
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g∙cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 不溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
| 浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混和酸，将混合酸小心地加入B中。把18mol(15.6g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混和均匀。在
下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、
溶液和水洗涤。分出的产物加入无水颗粒，静置片刻，弃去，进行蒸馏纯化，收集馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：
(1)图中B仪器的名称
(2)制备硝基苯的化学方程式
(3)为了使反应在
下进行，常用的加热方式是(4)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
的作用是除去硝基苯中的水分，若实验过程中省略该步操作，实验的产率(5)本实验所得到的硝基苯产率是
更新时间：2021-04-13 08:02:46
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【推荐1】某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
电石
乙炔
聚乙炔
写出反应②和反应③的化学方程式：_______ 、_______ 。
(2)乙装置试管中收集到的产品的成分为_______ ，最后收集到的气体产物为_______ 。
(3)写出一个丙装置中发生反应的方程式_______ 。属于______ 反应
(4)写出产物中苯与硝酸制备硝基苯的方程式_______ 。属于______ 反应。
(5)下列有关该实验各产物的叙述正确的是
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
电石乙炔聚乙炔写出反应②和反应③的化学方程式：
(2)乙装置试管中收集到的产品的成分为
(3)写出一个丙装置中发生反应的方程式
(4)写出产物中苯与硝酸制备硝基苯的方程式
(5)下列有关该实验各产物的叙述正确的是
| A．甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2种 |
| B．装置乙试管中收集到的液体可以使溴水褪色 |
| C．装置丙中试剂吸收气体后所得产物密度均比水小 |
| D．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 |
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(0.85)
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解题方法
【推荐2】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：_____ 。与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是______ 。
(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是______ 。
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用______ 加热。
(3)仪器c的作用是______ ；d中发生反应的化学方程式是______ 。
(4)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：
①碱洗前先进行水洗的目的是______ 。
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_____ ℃左右的馏分。
(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用
(3)仪器c的作用是
(4)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：
| 有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
| 沸点/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 172.0 | 173.4 |
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集
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【推荐3】某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，设计的反应装置如图所示。
(1)实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，(Ⅱ)中产生大量红棕色气体，说明反应的热效应为_____ 反应，写出(Ⅱ)中反应的化学方程式：_____ 。
(2)装置(Ⅲ)中可能观察到的现象是：_____ 。
(3)此装置中能防止倒吸的装置有_____ (填装置序号)，连接装置Ⅱ与装置Ⅲ的冷凝管的作用是_____ ，制得的溴苯粗产品呈现褐色，为了得到纯净无色的溴苯，可加入_____ 试剂后，进行分离提纯操作，此操作所需的玻璃仪器有_____ 。
(4)此装置能很好的证明苯和溴发生了取代反应，理由是：_____ 。
(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：—X(卤原子)、—CH3等；使新取代基进入它的间位的取代基有：—NO2等。
①根据定位规则，由
合成
共2步反应，写出第二步反应的化学方程式：_____ 。
②有机物
在铁粉条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式：_____ 。
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(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：—X(卤原子)、—CH3等；使新取代基进入它的间位的取代基有：—NO2等。
①根据定位规则，由
合成共2步反应，写出第二步反应的化学方程式：②有机物
在铁粉条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式：
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【推荐1】乙酰苯胺(
)作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。乙酰苯胺可通过苯胺(
)和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。
已知：Ⅰ．苯胺在空气中易被氧化。
Ⅱ．可能用到的有关性质如下：
制备乙酰苯胺的具体流程如下：
回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式___________ 。
(2)①加入的锌粒的作用是___________ (写两条)。
②加入的冰醋酸要过量的目的___________ 。
(3)步骤1所用装置如图所示。
①a处使用的仪器为___________ (填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是___________ 。
②反应体系的温度控制在100℃～105℃，目的是___________ 。
(4)步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。
(5)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→___________ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
)作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。乙酰苯胺可通过苯胺( )和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。已知：Ⅰ．苯胺在空气中易被氧化。
Ⅱ．可能用到的有关性质如下：
| 名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度/g(20℃) | |
| 水 | 乙醇 | |||
| 苯胺 | -6.3 | 184 | 3.4 | 任意比混合 |
| 冰醋酸 | 16.6 | 118 | 任意比混合 | 任意比混合 |
| 乙酰苯胺 | 114.3 | 304 | 0.46 | 36.9 |
| (温度高溶解度大) | ||||
回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式
(2)①加入的锌粒的作用是
②加入的冰醋酸要过量的目的
(3)步骤1所用装置如图所示。
①a处使用的仪器为
②反应体系的温度控制在100℃～105℃，目的是
(4)步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。
| A．冰水 | B．热水 | C．15%的乙醇溶液 | D．NaOH溶液 |
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【推荐2】氯乙醛常用于制造敌百虫等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。已知部分信息如下：
制备原理：CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl；
副反应：CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。
制备三氯乙醛的流程：乙醇
三氯乙醛的混合液
三氯乙醛粗产品
(一)制备三氯乙醛的混合液，装置如图(部分夹持及加热装置省略)。
(1)多孔球泡的作用是_______ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)为了证明装置D中产生HCl，需要在装置D和装置E之间增加下列装置_______ (填字母)。
(二)制备三氯乙醛粗产品，装置如图。
(4)烧瓶中加入几块碎瓷片，其作用是_______ 。
(5)粗产品中可能含有机物杂质CH3CH2OCH2CH3，写出其产生的化学方程式_______ 。
(6)鉴定产物中的官能团，一般用什么仪器：_______ 。
制备原理：CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl；
副反应：CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。
制备三氯乙醛的流程：乙醇
三氯乙醛的混合液三氯乙醛粗产品(一)制备三氯乙醛的混合液，装置如图(部分夹持及加热装置省略)。
(1)多孔球泡的作用是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)为了证明装置D中产生HCl，需要在装置D和装置E之间增加下列装置
(二)制备三氯乙醛粗产品，装置如图。
(4)烧瓶中加入几块碎瓷片，其作用是
(5)粗产品中可能含有机物杂质CH3CH2OCH2CH3，写出其产生的化学方程式
(6)鉴定产物中的官能团，一般用什么仪器：
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解题方法
【推荐3】乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去)。
已知：①乙醇与浓硫酸混合加热到140℃时反应生成乙醚(
)；加热到170℃时反应生成乙烯(
)；
②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：
回答下列问题：
(1)加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理_______ 。
(2)仪器B的名称为_______ ；装置中B的作用为_______ ；C中冷凝水应该从_______ (填“a”或“b”)口进入。
(3)实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了
和
，则D后面的三个洗气瓶中会看到_______ 现象，证明该同学猜测正确。
(4)若实验中使用了20mL无水乙醇，最后收集到乙醚12mL，则该实验中乙醚的产率为_______ %。(保留整数)
已知：①乙醇与浓硫酸混合加热到140℃时反应生成乙醚(
)；加热到170℃时反应生成乙烯()；②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：
性质 物质 | 沸点/℃ | 水中的溶解性 | 密度/( ) |
| 乙醇 | 78 | 任意比例混溶 | 0.8 |
| 乙醚 | 34.6 | 难溶 | 0.7 |
(1)加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理
(2)仪器B的名称为
(3)实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了
和，则D后面的三个洗气瓶中会看到(4)若实验中使用了20mL无水乙醇，最后收集到乙醚12mL，则该实验中乙醚的产率为
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