科学家对碱金属的认识始终在不断的探索中前进。
(1)1807年，英国化学家戴维在无氧条件下电解熔融的KOH，最后成功地得到了银白色的金属钾，实验中产生的金属液珠一接触水就剧烈反应，放出___________ 色气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显______ 色，因为_______ (写出化学方程式)。
(2)利用碱金属与水的反应可测定某碱金属的相对原子质量。如下图所示，仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.0g。
现将1.4 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.2 g。
①该金属元素的相对原子质量是___________ (结果保留两位小数)，该元素可能是___________ 。
②若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量___________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)，理由是___________ 。
(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第___________ 周期___________ 族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是___________ (填序号，下同)。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂
⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(1)1807年，英国化学家戴维在无氧条件下电解熔融的KOH，最后成功地得到了银白色的金属钾，实验中产生的金属液珠一接触水就剧烈反应，放出
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现将1.4 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.2 g。
①该金属元素的相对原子质量是
②若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量
(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂
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更新时间：2021-04-09 18:11:49
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【推荐1】Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解，细粉状的Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：
（1）B装置的作用是_________________ ，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是____________________________ 。
（2）D装置中的试剂是_____________ ，作用是 __________________________ 。
（3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是____________________________ 。
（4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_________________________ 。 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。
①点燃B中酒精灯加热B中试管；
②打开活塞K；
③关闭电加热装置停，充分冷却；
④调节电加热装置控制温度为450℃；
⑤关闭活塞K；
⑥熄灭B中酒精灯；
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________ 。
（6）Li3N在H2中加热时可得到氨基锂（LiNH2），该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：___________________________________ 。
（1）B装置的作用是
（2）D装置中的试剂是
（3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是
（4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；
①点燃B中酒精灯加热B中试管；
②打开活塞K；
③关闭电加热装置停，充分冷却；
④调节电加热装置控制温度为450℃；
⑤关闭活塞K；
⑥熄灭B中酒精灯；
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【推荐2】黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
I.探究KO2与水的反应
II. 探究KO2与SO2的反应
（4）正确的操作依次是___________________ 。
①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭
②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性，然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
（5）A装置发生的化学方程式为____________________ 。
（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____ 。
（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__ ，称重为2.33g。
②将N溶液移入_______ （填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________ 。
I.探究KO2与水的反应
| 实验操作 | 现象 | 结论与解释 |
| （1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份 | 快速产生气泡，木条复燃 | 产生的气体是 |
| （2）一份滴加酚酞试液 | 先变红后褪色 | 可能的产物是 |
| （3）另一份滴加FeCl3溶液 | 观察到 |
II. 探究KO2与SO2的反应
（4）正确的操作依次是
①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭
②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性，然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
（5）A装置发生的化学方程式为
（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是
（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、
②将N溶液移入
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式
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【推荐3】将2.84 g化合物A的粉末(含两种元素)投入足量水中剧烈反应后微热至无气泡现象，标准状况下共收集到0.672 L能使带火星木条复燃的气体B，同时得到溶液C (溶液C中只含三种元素)；所得C溶液能被含0.04 mol HCl的盐酸溶液恰好中和，取中和后溶液进行焰色反应,火焰显浅紫色(隔蓝色钻玻璃观察)。试回答：
(1)A的化学式是______________ 。
(2)A的粉末与水反应的离子方程式为_______________ 。
(3)某些特殊场合下A可用作供氧剂，供氧过程中呼吸面具里有酸式盐生成，写出相关反应的化学方程式________ 。
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【推荐1】根据下图所示实验，回答问题：
(1)实验①
观察到的现象是________________________ 。实验②
观察到的现象是________________________ 。
(2)实验③
观察到的现象是________________________ 。实验④
观察到的现象是________________________ 。
(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________ 。
(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________ ，并用原子结构解释其原因_________ 。
(1)实验①
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【推荐2】某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是__ 。
②电极反应式：i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；ii.氧化反应：__ 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii.随c(Cl-)降低，__ 。
④补充实验证实了③中的分析。
a是__ ，b是__ 。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)最小的是__ ，从原子结构角度说明理由__ 。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高Br2的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是__ 。
(4)总结：物质氧化性和还原性随反应物和生成物浓度变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越___ (选填“强”或“弱”，下同)，还原产物(氧化产物)的浓度越大，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越___ 。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是
②电极反应式：i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；ii.氧化反应：
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii.随c(Cl-)降低，
④补充实验证实了③中的分析。
| 实验操作 | 试剂 | 产物检测 | |
| I |  | 较浓H2SO4 | 有Cl2 |
| II | a | 有Cl2 | |
| III | a+b | 无Cl2 |
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)最小的是
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高Br2的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是
(4)总结：物质氧化性和还原性随反应物和生成物浓度变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越
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解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________ 与盐酸反应最剧烈，__________ 与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________ ；说明理由：___________ 。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________ ，干燥管D的作用是_____________________ 。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________ 、_______ 、______ ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________ 。
（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________ 、B中加________ 。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为
（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加
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