取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表：
下列说法不正确 的是
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c/(mol·L−1) | 0.80 | a | 0.20 | 0.10 | 0.050 |
| A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40 |
| B．第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率 |
| C．60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1 |
| D．MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用 |
更新时间：2021-04-13 21:51:57
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| A．使用该“电催化剂”，加快了水分解速率 |
| B．金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快 |
| C．反应一段时间，经过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量不变 |
| D．金属氧化物固体的多孔结构可以提高催化剂的催化效率 |
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| B．加入催化剂后，该反应的ΔH变小 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能 |
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| B．10s后，该反应停止进行 |
| C．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1 |
| D．0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1 |
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xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是| A．可以确定该可逆反应已经达到平衡状态 | B．x=2 |
| C．0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1 | D．此时B的转化率为40% |
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，若0～10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是
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【推荐1】在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，其速率-时间图像如下，则t1时刻改变的条件可能是
2SO3(g) ΔH<0，其速率-时间图像如下，则t1时刻改变的条件可能是
| A．升高温度 | B．加入催化剂 |
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