【推荐1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。
(1)①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)；如何判断已除尽？___________。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的KCl，选用的试剂为___________。
(2)①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有________________(填仪器名称)；
②配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏低的是___________(填序号)
a.洗净的容量瓶未烘干
b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
c.定容时俯视刻度线
d.发现凹液面超过了刻度线，随即将多余的溶液吸出

【推荐2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
I．海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。
(1)①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作，请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤；
c．向滤液中加入过量_______溶液，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤b中反应的离子方程式是_______。
(2)加入足量的稀盐酸的目的是：_______。
II．某透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。
(3)取少量原溶液，向其中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为_______、_______。
(4)检验原溶液中是否存在的实验方法是_______。

【推荐3】某NaCl样品中含少量Na₂CO₃、Na₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，设计如图流程：

请据此回答下列问题：
(1)步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是_____。
(2)检验SO沉淀完全的方法是取少量混合物A，_____。
(3)试剂Ⅲ是______(填名称)，加入它的目的是_____。
(4)步骤⑤需用玻璃棒不断搅拌，其目的是______。

【推荐1】我国地大物博，资源非常丰富，从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。

(1)氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。
①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是_______(填字母序号)。
a.着色剂       b.防腐剂       c.膨松剂       d.营养强化剂
②粗盐中还含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是_______(简述操作、现象及结论)。
④得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_______。
(2)工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法“。
①图中虚线框内流程的主要目的是_______。
②图中虚线框内流程也可用 替代，请写出Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式_______。
(3)已知苦卤的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO
浓度/(g·L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

理论上，1L苦卤最多可得到Mg(OH)₂的质量为_______g。

【推荐2】NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。
(2)判断试剂①已过量的方法是：___________。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用：___________。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉___________(填“能”或“不能”，下同)透过半透膜；SO___________透过半透膜。

【推荐3】卤块的主要成分是MgCl₂(还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。

已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表

物质	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	2.7	8.3	9.6
完全沉淀	3.7	9.8	11.1

请回答下列问题：
(1)步骤①中加入NaClO的目的是_______；为了尽量除去杂质，pH应调至_______，固体a中的成分有_______。
(2)溶液b中的主要溶质为_______，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为_______。
(3)步骤④选用的试剂X应是_______。
(4)步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl₂·6H₂O，再加热失水得无水MgCl_2.由溶液c制MgCl₂·6H₂O的操作为_______、_______、过滤。
(5)步骤⑥反应的化学方程式为_______。

【推荐1】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

(1)过程Ⅰ在生成ClO₂的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：________。
(2)过程Ⅰ中常伴有少量Cl₂生成。结合下表，设计实验方案除去ClO₂中的Cl₂：________。

	ClO2	Cl2
在水中的溶解性	易溶	溶
在CCl4中的溶解性	难溶	溶

(3)过程Ⅱ中H₂O₂的作用是________。（填“氧化剂”或“还原剂”）写出这一过程的化学方程式：________
(4)理论上每生成1mol NaClO₂，消耗SO₂的物质的量是________。
(5)已知：ⅰ.压强越大，物质的沸点越高。
ⅱ. NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O，38～60℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl
①过程Ⅲ采用“减压蒸发”操作的原因是________。
②补充完整过程Ⅲ的操作：________，结晶后过滤，可得NaClO₂粗产品。

【推荐2】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置____________。
(2)从碘水中分离出I₂，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。
(3)装置A中①的水的进出方向是_________，A中所有玻璃仪器的名称分别是__________。
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液   B、过滤   C、萃取   D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？(填字母序号)
(4)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃__________；
(5)分离植物油和水__________；
(6)除去NaCl中所含的少量KNO₃___________；
(7)除去CaO中少量CaCO₃__________；
(8)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；
(9)回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄__________。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______。
(2)“转化”过程中反应的离子方程式为_______，c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H₂O₂)迅速减小，原因可能是_______(不考虑溶液温度变化)。

(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从滤液⑤中获得稳定NiSO₄·6H₂O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)分离出NiSO₄·6H₂O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液_______的位置(填②、③、⑤)，其目的是_______。

【推荐2】NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂①_______；试剂③_______。
(2)判断试剂①已过量的方法是_______。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：_______。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉_______(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。限选试剂：1 mol·L^-1 AgNO₃溶液、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、1 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①	_______	_______
②	_______	_______

【推荐3】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是___________。加入铁屑先发生的离子反应为：________
(2)沉淀A中含有的金属单质有___________。
(3)操作②中观察到的实验现象是___________。
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是____________。
(5)操作③中发生反应的离子方程式为__________。