某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法不正确 的是
查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。
查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。
| 实验 | 序号 | 盐溶液 | 现象 |
 | ① |  溶液 | 与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现 |
| ② | 2.0mol/LKCl溶液 | 反应比①剧烈，没有火花出现 | |
| ③ |  溶液 | 反应比②剧烈，没有火花出现 | |
| ④ |  溶液 | 反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧 |
| A．由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快 |
| B．实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应 |
| C．实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点 |
D．推测若采用 溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象 |
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更新时间：2021-04-19 15:02:21
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【推荐1】下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（滴入）X试剂后发生的离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
A |  、 、 、 | 少量 |  |
B |  、 、、 | 过量 |  |
C | 、、 、 | 过量铜粉 |  |
D | 、、、 | 少量HCl |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积
| A．2.24L | B．6.72L | C．8.96L | D．11.2L |
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【推荐1】下列叙述不正确的是（ ）
①工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁
③用于电冶铝的原料是氯化铝
④炭在高温下能还原氧化镁中的镁
①工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁
③用于电冶铝的原料是氯化铝
④炭在高温下能还原氧化镁中的镁
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①③ | D．① |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C．钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu |
| D．过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
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【推荐1】如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
| A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解 |
| B．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色 |
| C．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝 |
| D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 |
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【推荐2】下列实验中，能够达到实验目的的是
| 在铁制镀件上镀铜 | 验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 |
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| A | B |
| 验证具有漂白性 | 检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 |
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| C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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的性质展开探究，设计了如图实验。已知
为拟卤素，它的化学性质与卤素单质相似。下列说法正确的是
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溶液，生成血红色沉淀
元素的主要存在形式为
表现出漂白性
