【推荐2】I.回答下列问题：
(1)核外电子排布时遵循一定的原则：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理称为泡利不相容原理；对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同称为洪特规则。依据以上原则，下列原子或离子的核外电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       ②F^-：1s²2s²2p⁵       ③     ④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²       ⑤K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹       ⑥Mg：1s²2s²2p⁶3s²       ⑦C：
Ⅱ.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：______。
(3)Fe³⁺的电子排布式为______。
(4)p电子的原子轨道呈______形。

【推荐3】比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“<”“>”或“=”)：
①2s _________ 3s
②2s _________ 3d
③2p_x ________ 2P_y
④4f _______ 6f。

【推荐1】(1)在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是_______(填元素符号，下同)，其核外电子排布式分别是_______。
(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。
(4)Cu原子的结构示意图为_______。
(5)下列表示的为一激发态原子的是_______。
A．1s¹2s¹　　 　B．1s²2s²2p¹ C．1s²2p⁵3s¹D．1s²2s²2p⁶3s²

【推荐3】根据原子的核外电子排布式,写出该元素的符号及在周期表中的位置。
(1)1s²2s²2p⁶3s²3p³_____
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²_____
(3)[Ne]3s²3p¹_____
(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²____

【推荐2】根据有关知识，回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是__________（填字母）。

A．轨道上有3个电子

B．第3个电子层轨道有三个伸展方向

C．电子云有3个伸展方向

D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)铝原子核外电子云有__________种不同的伸展方向，有__________种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是__________（填元素符号，下同），电负性最大的元素是__________。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为__________。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族，请写出基础的价层电子排布式__________。

【推荐3】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
(3)已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：_______。
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序是_______。
(5)Zn²⁺的核外电子排布式为_______。