【推荐1】下列关于晶体的描述不正确的是（）

A．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个

B．晶胞是晶体中最小的结构重复单元

C．离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大

D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

【推荐2】原子的基本性质与原子的结构密切相关，下列有关原子性质描述不正确的是

A．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关

B．Na原子核外M能层中只有1个电子，原子容易失去1个电子形成Na+而达到稳定结构

C．碳化硅的结构与金刚石类似，其中硅原子以sp3方式杂化

D．往硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明氯元素的非金属性比硅元素强

【推荐3】下列有关晶体的叙述中正确的是

A．在晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环

B．在124g白磷(P4)晶体中，含P-P共价键个数为4NA

C．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为4NA

D．12g金刚石中含C原子与C-C个数之比为

【推荐1】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X⁺与M^2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2—>W^—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是(　　)

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．X 的氢化物熔点比W 的氢化物低

C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D．ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同

【推荐2】下列说法正确的是

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

【推荐3】下列说法中正确的是（       ）

A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．共价化合物中一定没有离子键

D．离子化合物中不可能存在共价键

【推荐1】已知发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是

A．与HSiClO均属于极性分子

B．的键角与白磷()的键角均为60°

C．加热分解得到的晶体中最小环是十二元环

D．等物质的量的与晶体含有相同数目的键

【推荐2】下列叙述不正确的是

A．NaCl晶体溶于水时，破坏了离子键

B．杂化轨道只用于形成共价键

C．键比键键长短，故比更稳定

D．金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大

【推荐3】下列叙述中正确的个数是
①s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同
②分子中，键采用的成键轨道是

③基态C原子的电子排布图：

④若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则
⑤石墨烯与金刚石互为同分异构体
⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成弱配位键
⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4
⑧31g白磷中含有的孤电子对数为

A．3

B．4

C．5

D．6