用锌片为阳极，铂为阴极，硝酸锌的含氧水溶液为电解液，电解制得Zn(OH)2，再由Zn(OH)2制备纳米微晶结构ZnO。阴极的电极反应式为：NO
+H2O+2e-=NO
+2OH-，O2+2H2O+4e-=4OH-。下列说法正确的是
+H2O+2e-=NO+2OH-，O2+2H2O+4e-=4OH-。下列说法正确的是| A．工作时，阳极附近溶液的pH减小 |
| B．工作时，溶液Zn2+向锌电极移动 |
| C．制得的ZnO与水形成的分散系不能产生丁达尔效应 |
| D．当溶液中生成0.1 mol NO时，理论上阳极生成9.9 g Zn(OH)2 |
更新时间：2021-05-13 13:46:13
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【推荐1】如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是
| A．放电时，M电极反应为Ni-2e -=Ni2+ |
| B．放电时，Li+由N电极向M电极移动 |
| C．充电时，M电极的质量增加 |
| D．充电时，N电极反应为Li3Bi+3e- = 3Li++ Bi |
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【推荐2】
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2L  含π键数目为 |
B．NaCl和 的混合物中含1mol  ，则混合物中质子数为28 |
C．电解熔融 ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1 |
D．1.7g  完全溶于1L  所得的溶液中， 微粒的数目为0.1 |
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【推荐3】某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS = Fe +Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如下图所示[LiPF6·SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]。下列说法正确的是
| A．X与锂离子电池的Li电极相连 |
| B．a室的电极反应式为：2H2O—4e—=O2↑+4H+ |
| C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜 |
| D．若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变 |
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【推荐1】合成氨历来都是化学家探索和研究的重要方向。电化学合成法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是
A． 为 为 |
B．参与的电极反应为 |
C．当有  通过质子交换膜时，生成的 的体积为 |
D．若生成   ，则电路中通过的电子数为 |
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【推荐2】利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是
| A．a为阴极，b为阳极 |
| B．电解时OH-由b极区→a极区 |
| C．电解时b极区溶液中n(KOH)减小 |
| D．电解时，太阳能直接转化成化学能 |
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【推荐3】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO
转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是
转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是 | A．图2中0～20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极 |
| B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高 |
| C．图2中20～40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H+＋2e−=H2↑ |
| D．电解法除氮有效氯ClO−氧化NH3的离子方程式为：6ClO−＋2NH3=3Cl2＋N2＋6OH− |
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