【推荐1】原电池工作原理：电源是将___________能转化为___________能的实用装置。发生氧化反应的一极为___________，发生还原反应的一极为___________；电子流向：___________→___________；电流流向：___________→___________；离子流向：阳离子→___________，阴离子→___________。

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O；B.Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

   

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置             B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少          D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______

【推荐3】将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)该装置可以将_______能转化为_______能。
(2)装置中的负极材料是_______。
(3)铜片上的电极反应式是_______，该电极上发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)稀硫酸中的SO向_______片移动。导线中电子流向_______片。
(5)若将电解质溶液换成CuSO₄溶液，则正极上的实验现象为_______ 。

【推荐1】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×10³mol e^－，消耗标况下氧气_________m³。

【推荐2】铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应：设计如图所示的原电池：

①电极X的化学式为__________，电极Y的化学式为________________。
②盐桥中的阴离子向_____(填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。
①是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为。放电时的正极反应式为______________，充电时，阴极的电极反应式为____________________。
②空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用溶液为电解液。电池工作过程中电解液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为，当电极上析出时，电路中转移的电子为_____。

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央铁丝滴入浓CuSO₄溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时，_______ (填 “A”或“B”，下同)端高；当杠杆为导体时， _______ 端高。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。
(3)科学家利用下图所示电池装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。

①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极)。
②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。
③理论上生成1mol O₂的同时，流经导线的电子有_______mol。