【推荐1】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2−二溴乙烷的装置如图所示：
   
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2−二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g⋅cm−3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-116

回答下列问题：
（1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式____；
在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母，下同)
a.引发反应     b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发     d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水       b.浓硫酸     c.氢氧化钠溶液     d.饱和碳酸氢钠溶液
（3）将1，2−二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层，若产物中有少量未反应的Br₂，最好用____洗涤除去。
a.水       b.氢氧化钠溶液       c.碘化钠溶液       d.乙醇
（4）若产物中有少量副产物乙醚。可用____的方法除去，加热方式为____。
（5）反应过程中应用___冷却装置D
A.冰水混合物        B.室温下的水     C.60℃          D.100℃

【推荐2】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：
(1)写出A、C、D的结构简式：
A__________，C____________，D____________。
(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①________________________(反应类型________)。
②________________________(反应类型________)。
(3)⑤反应发生时对氯气要求：_______。

【推荐3】丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成。

已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；C的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的标志；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14。回答下列问题：
(1)A的化学式为：___________；E的结构简式为___________。
(2)C转化成D的化学方程式为___________。
(3)D与F反应的反应类型是___________。
(4)有机物B的结构简式为___________，其所含官能团的名称是醛基和___________。
(5)写出丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高聚物的化学方程式___________。
(6)丙烯酸乙酯的同分异构体中呈链状且能与碳酸氢钠反应的共有___________种(不考虑立体异构)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)某气态烃在O₂中完全燃烧，生成6.6gCO₂和3.6gH₂O，在标准状况下其密度为1.9643 g/L，其化学式为_______。
(2)在120℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合气体，点燃完全反应再恢复到原来的温度时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是_______。

A．小于4

B．大于4

C．等于4

D．无法判断

(3)为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。

①实验前检验该装置的气密性的实验操作是_______。
②有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为_______(填“正确”或“不正确”)。
③如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将_______(填“偏大”或“偏小”)。
(4)常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：
①A中含有的官能团名称是_______。
②B的结构简式是_______。
③ 图中①所示的化学方程式是_______。
④下列说法正确的是_______。
a．E分子中所有原子在同一平面上
b．用饱和Na₂CO₃溶液除去D中混有的C
c．②的反应类型为取代反应

【推荐2】A、B、C、D、E、F均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：

(1)A的分子式是_________，B中官能团的名称_____________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。
(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。
写出反应④的化学方程式：_________________________________________________。
(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_________。

【推荐3】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）A的名称为___；C的结构简式为___；
（2）写出反应①的化学方程式___；
（3）反应③的反应类型为___；
（4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）___；___。
（5）反应__（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的。
（6）一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na₂SO₄溶液，电解后乙醛在两个电极分别转化为乙醇和乙酸。写出阳极电极式：___。

【推荐1】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L^-1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答：
(1)有机物A的结构简式为______，有机物B中含有的官能团的名称是______。
(2)第③步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式______。
(3)下列说法正确的是______。
a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应

【推荐2】乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。
[查阅资料]乙酸乙酯：无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm³，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小，比水轻。

[反应原理]
CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O
[实验探究]某化学兴趣小组设计如图装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H₂SO₄，冷却后再加入8mL冰醋酸，点燃酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na₂CO₃溶液的液面上，观察现象。
[问题讨论]
（1）试管a内加入碎瓷片的作用_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；
（2）试管b中长导管没有伸入饱和Na₂CO₃溶液的原因是_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；
（3）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________；
A．中和乙酸和乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分层析出。
（4）反应结束后试管b中的现象是_______；
A．溶液不分层
B．溶液分层，无色油状液体在上层
C．溶液分层，无色油状液体在下层
（5）若用9.2g乙醇与足量的冰醋酸反应，分离得到纯乙酸乙酯13.2g，反应的产率是________。

【推荐3】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

已知：＋ (R₁、R₂为烃基或氢原子)
(1)A的名称为_______；羧酸X的结构简式为_______
(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为_______，反应中乙醇分子所断裂的化学键是_______(填字母)
a.C—C键　　　　　　b.C—H键　　　　　　c.O—H键　　　　　　d.C—O键
(3)EF的化学方程式为_______；FG的反应类型为_______

【推荐1】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L^-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：

请回答：
(1)有机物B中含有的官能团名称是________________________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是___________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是__________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是________。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH₃CH₂)₂O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全