臭氧(O3)是一种强氧化剂，常用于消毒灭菌等，可用下图电解稀硫酸制得O3，下列说法正确的是
| A．图中特制惰性电极C为阳极 |
| B．电解一段时间后停止电解，溶液的pH显著变大 |
| C．电解开始后电子的移动方向为：A→C→D→B |
D．电解一段时间后E、F处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则F处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解) |
更新时间：2021-05-31 06:51:18
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【推荐1】最近我国科学家设计了一种电化学协同处理氮、硫的氧化物的装置如图所示，实现对烟气的净化处理，并得到合成氨的原料。
下列叙述错误 的是
下列叙述
| A．采用石墨烯作电极材料，能够提高电池工作效率 |
| B．ZnO@石墨烯极连接光伏电池的负极 |
C．石墨烯电极表面的电极反应为 |
| D．协同反应中，NO被还原为氮气 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 mol |
| B．反应2Mg(s)+CO2(g) =C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L−1 的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g，则电路中转移电子数目为NA |
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【推荐1】甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示(不考虑电解产物可能与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是
A．是该混合溶液中的SO 导致了A点溶液的pH值小于B点 |
| B．整个电解过程中，阴极和阳极产生的气体体积之比大于2 |
| C．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2++2e-=Cu |
| D．在整个电解的过程中不会出现少量的Cu(OH)2沉淀 |
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解题方法
【推荐2】在水中加等物质的量的Ag+，Pb2+，Na+，
，
，Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为
，，Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为| A．35.5：108 | B．71：207 | C．108：35.5 | D．8：1 |
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解题方法
【推荐1】利用电解原理将含硫污染物SO2资源转化大规模制备高质高值的氢气和硫酸的技术路线，如下图所示，下列说法正确的是
| A．N与电源正极相连 |
| B．生成1 mol的气体，需要消耗11.2 LSO2(标况下) |
| C．H+通过质子交换膜从b室移向c室 |
| D．连接M的电极反应为2HI-2e-=2H++I2 |
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【推荐2】浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
| A．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
| B．通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32- |
| C．Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+ |
| D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 |
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【推荐1】根据所学的反应原理知识进行判断，下列结论或推断正确的是
A．用惰性电极电解 溶液，两极均收集到标况下气体11.2L，可得到32克铜 |
B．恒温密闭容器内发生反应： ， 的体积分数不变时说明反应达到平衡状态 |
| C．变黑的银饰品放入盛食盐水的铝碗中恢复如新，利用了原电池原理，铝做正极 |
D．已知酸性： ，则反应 不能发生 |
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解题方法
【推荐2】工业上可用惰性电极电解酸性
溶液来制备
，电解装置如图所示，隔膜的作用是隔离两极产生的气体，并传递离子，下列说法正确的是
溶液来制备，电解装置如图所示，隔膜的作用是隔离两极产生的气体，并传递离子，下列说法正确的是A．a电极接电源正极，电极产物有 |
B．如果隔膜采用阳离子膜，电解完成后阴极区溶液的 将增大 |
| C．采用阴离子隔膜或阳离子隔膜都能使达到同样的理论利用率 |
| D．阴阳两极产生的气体体积比为：1∶4 |
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