实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：78 题号：13092176

实验室需要配制0.50 mol·L^－¹ NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_____、_____、____以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的____(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
(8)某学生配制了100 mL 1 mol·L^－¹的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L^－¹。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______。
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②定容时仰视刻度线
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

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更新时间：2021-05-19 06:13:53 |

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【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作解读配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析解读配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制仪器的使用与基本操作

【推荐1】实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________0.3 mol/L。
(4)某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为___________
(5)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用___________ mL的量筒最好

2021-01-12更新 | 65次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中

的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知：
①

是一种难溶于水的砖红色沉淀；
②溶液中同时存在

和

时，滴入

溶液，先生成AgCl沉淀；
③

。
I．准备标准溶液
准确称取

基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
II．滴定待测溶液
a．取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入1mL5%

溶液。
c．边不断晃动锥形瓶边用

标准溶液滴定，当接近终点时，半滴半滴地滴入

溶液，并用力摇晃。记下达终点时消耗

标准溶液的体积。
d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表。

实验序号	1	2	3
消耗标准溶液体积/mL	20.45	20.02	19.98

e．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的

配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________。
(2)滴定终点的现象是_________。
(3)计算所消耗的

标准溶液平均体积为______mL，测得

____

。
(4)若用该方法测定

溶液中的

，待测液的pH不宜超过7.2，理由是________。
(5)下列关于实验的说法合理的是___________。

A．为使终点现象更加明显，可改加1mL10%

溶液

B．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下

C．若在配制

标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高

D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

2023-08-07更新 | 189次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。
（1）选用的主要仪器有：
①__________，②烧杯， ③玻璃棒， ④量筒， ⑤____________。
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（所用仪器均干净、干燥）。
A．用量筒量取浓H₂SO₄ B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏至刻度线 D．洗涤稀释仪器 E．稀释浓H₂SO₄ F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
（3）简要回答下列问题：
①所需量取浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使溶液浓度__________ ；(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使浓度偏____________；
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；

2018-10-24更新 | 65次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液
A．用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤___________________________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 ______________ ；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度______________；
③定容时俯视容量瓶刻度线 __________________。
④洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 __________________。
（4）某同学用Na₂CO₃配制50 mL 1.0 mol/L的Na₂CO₃溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有______________。（填序号）

2017-10-21更新 | 119次组卷

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，请回答下列问题：
(1)某“84”消毒液部分标签如下图所示

84消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
NaClO质量分数25%
密度1.2

①计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L(保留小数点后一位)。
②若用NaClO固体配制相同物质的量浓度的NaClO溶液，下列操作可能使溶液浓度偏高的是_______(填标号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用 B.定容摇匀后，液面低于刻度线
C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D.定容时，俯视容量瓶刻度线
(2)实验小组欲利用

与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

①B中发生反应的离子方程式为_______。
②C中盛装试剂为_______，D的作用是_______。
③仪器的连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：
①

；
②_______。
(4)若要制得题(1)标签所示的84消毒液，理论上需要_______g的

。

2023-03-04更新 | 133次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.2g/mL
HCl的质量分数:36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L^－¹。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母代号)。
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^－的数目               D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－¹的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                            B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线               D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

2019-10-18更新 | 273次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L^－¹的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g Na₂CO₃ 固体。
（2）配制过程必需的仪器有：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是______。
（3）在配制过程中，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是___（填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容时仰视刻度线

2020-09-04更新 | 101次组卷

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【推荐2】用18.4 mol·L^－¹的浓硫酸，配制100 mL 1.0 mol·L^－¹的稀硫酸，请回答以下问题：
(1)需要18.4 mol·L^－¹的浓硫酸__________ mL；
(2)配制时不需要用到的仪器有__________(填仪器的标号)；
A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．250 mL容量瓶　F．100 mL容量瓶　G．胶头滴管　H．铁架台(带铁夹)　I．玻璃棒
(3)下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是__________。
A．用量筒量取浓硫酸后，缓缓倒入装有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶中
C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．检查100 mL容量瓶瓶口是否有漏液现象
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2 cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
(4)进行A步操作的时候，应该选用__________mL量筒。如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)进行A步操作后，必须_________后，才能进行C步操作。

2021-01-13更新 | 40次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐3】配制500 mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为___；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②将NaOH溶液沿___注入___中。
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤___2～3次并把每次的洗涤液都转移入___。
④继续往___中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。
⑤改用___滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有___。
A．定容时俯视刻度线 B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

2019-12-27更新 | 32次组卷

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