已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是
| A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量 |
| B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量 |
| C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量 |
| D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ |
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更新时间：2021-05-21 09:03:40
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【推荐1】1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为( )
| A．0.4(a＋2b) kJ | B．0.4(a－2b) kJ |
| C．0.2(a－2b) kJ | D．0.2(a＋2b) kJ |
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【推荐2】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是
| A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1 |
| C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1 |
| D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1 |
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【推荐1】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A．H2O分解为H2与O2时放出热量 |
| B．热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1 |
| C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 |
| D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ |
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解题方法
【推荐2】香港大学何健团队首次实现了可见光诱导的简单苯乙烯与缺电子烯烃的分子间交叉[2+2]环加成，如图所示（Ar代表芳基，如苯基、萘基等）。
| A．甲分子中所有原子一定共平面 | B．甲和乙合成丙的原子利用率为100% |
C．上述转化中断裂和形成了C—C 键 | D．中间态c的相对能量低于丙 |
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的能量变化如图所示，下列叙述错误的是
能量时，转移电子的物质的量为
为吸热反应
中的化学键需要吸收的能量为
