【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，用化学符号填空：

(1)化学性质最不活泼的元素是__________，元素原子半径最小的是____________，⑧号元素的离子结构示意图为_______________。
(2)在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：____________________。
(3) ⑧、⑨号元素的非金属性较强的是________________。用离子方程式证明其非金属性的强弱________________________________。

【推荐3】元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___________。
(2)元素③的最高价氧化物的水化物为___________(填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。

【推荐1】已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
   
请回答下列问题：
（1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。
（2）写出A的化学式____。
（3）写出反应①的离子方程式____。
（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。
（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：
（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；
（2） 由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；
（3） 由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。
（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。

【推荐3】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。

(1)元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
(2)Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示其原子)。
(3)X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式________________。
(4)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因___________，
②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_______________________。该反应的氧化剂是____________当有1mol甲参加反应时，电子转移_____mol。
(5)Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且Q的质量分数约为69.6%，则该化合物的分子式为_______。

【推荐1】8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答问题：
(1)A在元素周期表中的位置是___________。
(2)X₂D电子式为___________。
(3)单质E与H₂O反应的化学方程式为___________。
(4)单质G与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(5)下列有关物质性质的推断，正确的是___________(填“序号”)。
a.金属性：E>G       
b.氢化物的稳定性：L>D       
c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q
(6)将Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
(7)将Q的单质通入冷的石灰乳中，反应的反应方程式为___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素⑧的原子结构示意图为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)34号元素Se与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为___________。
(3)元素④⑤能够组成原子个数比为的化合物，其电子式为___________，该化合物中含有的化学键类型包括___________(填化学键类型)
(4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。(填离子符号)
(5)元素②、③、④分别形成的气态氢化物的沸点由高到低顺序是___________。(填分子式)

【推荐3】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)。
(2)由a、d两种元素可形成两种化合物，这两种化合物中都含的化学键有__(填字母)。
a．极性共价键          b．非极性共价键          c．离子键
(3)e、f、k、m对应的离子的半径由小到大的顺序为：___。
(4)d、e、m的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：__。
(5)由m、n两种元素组成的常见化合物的电子式为：__。
(6)用电子式表示a与d形成的原子个数比1∶1的化合物的形成过程：___。