X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素,X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子;R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半;X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-;W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是
A.离子半径:W+<Z2- |
B.键能:Y—X>R—X |
C.第一电离能:Z>Y>X |
D. 该物质中,冠醚和W+之间配位键是离子键 |
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更新时间:2021-06-12 11:06:15
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【推荐1】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是
A.简单离子半径:Z>X>Y |
B.工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y |
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
D.该化合物中Z不满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与电子层数相同,b的最高和最低化合价的代数和为0,c的最高价氧化物对应的水化物为强碱,d与b同族。下列叙述错误的是
A.原子半径:a<b<d<c |
B.c的单质在着火时不能用水灭火 |
C.向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出 |
D.a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
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【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 |
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应 |
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 |
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |
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解题方法
【推荐2】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且不超过20,化合物ZYWX常用作检验某金属阳离子的试剂,电解该化合物的水溶液可生成一种结构如图所示的黄色液体(YWX)2.下列说法正确的是
A.X的最简单氢化物是一种弱电解质 |
B.Z的单质能从硫酸铜溶液中置换铜 |
C.ZYWX结构中存在离子键和共价键 |
D.W、X、Y的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
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【推荐1】下列各组元素,按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是
A.Cs、Rb、Na | B.Na、Al、Mg | C.C、N、O | D.P、S、F |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
A.HClO分子空间构型为直线形 |
B.NCl3和PCl3分子中,电负性:N>P,键角:∠Cl-N-Cl>∠Cl-P-Cl |
C.Mg原子的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中,前者第二电离能更大 |
D.O3是空间结构为V形的弱极性分子,其在水中的溶解度大于O2 |
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