微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，总反应式为：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 |
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更新时间：2021-06-03 19:21:14
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【推荐1】高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中正确的是
| A．放热反应在常温下均能自发进行 |
| B．加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 |
| C．原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 |
| D．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 |
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【推荐2】甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入甲烷和氧气即可产生电流。下列叙述正确的是
| A．通入甲烷的电极为正极 |
| B．电池工作一段时间后，溶液的碱性增强 |
C．负极的电极反应：CH4+10OH--8e-= +7H2O |
| D．通入氧气的电极的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O |
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【推荐1】含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏伽德罗常数的值)( )
| A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 |
| B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5 |
| C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移 |
| D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应 |
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【推荐2】以石墨、镁为电极材料，以
、
的混合溶液为电解质溶液，将化学反应
设计成原电池。下列说法错误的是
、的混合溶液为电解质溶液，将化学反应设计成原电池。下列说法错误的是| A．石墨极上发生还原反应 | B． 是负极 |
C．正极反应式为 | D．消耗 镁理论上有 电子通过外电路 |
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=4Al2Cl
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【推荐1】铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为
，工作原理如图所示，下列说法正确的是
，工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，负极反应为： | B．放电时， 移向X极 |
| C．充电时，Y极连接电源正极 | D．充电时，Y极的电极质量增加 |
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解题方法
【推荐2】纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是
| A．电池工作时，电流从Ag2O极经过导线流到Zn极 |
| B．电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 |
| C．Zn是电池的负极，发生氧化反应 |
| D．电池工作时，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- |
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增大
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名校
解题方法
【推荐1】银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是
| A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ |
| B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 |
| C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g |
| D．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 |
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解题方法
【推荐2】下列有关化学电池装置的叙述中，不正确的是
 |  |  |  |
| 图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ原电池 | 图Ⅳ银锌纽扣电池 |
| A．图Ⅰ所示电池工作时，锌粉失电子 |
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，电解质溶液中的移向 极 |
| C．图Ⅱ所示装置工作过程中，电解质溶液的质量增大 |
D．图Ⅳ所示电池中， 是氧化剂，电池工作过程中被还原为 |
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Li1-xNiO2+LixC6，一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程
