【推荐1】图1表示K、Cu、Si、H、C、N六种元素单质的熔点高低，其中c、d均是热和电的良导体，e常作为半导体材料。下列说法错误的是

A．d的硫酸盐溶液呈酸性

B．a元素与b元素可形成核外电子总数为8的分子

C．图2为上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构

D．e单质能与c的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应

【推荐2】同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B．非金属性：X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

【推荐3】四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，Z元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是

A．原子半径：X＜Y

B．简单离子半径：W＞X＞Y

C．Z和W形成的化合物和某些酸、强碱均能发生反应

D．X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

【推荐1】下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（        ）
①HCl的溶解度比H₂S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H₂S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H₂S强④HCl的还原性比H₂S强⑤HClO的酸性比H₂SO₄强⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS⑦Cl₂能与H₂S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl^－＜S^2－

A．③⑥⑦⑧⑨

B．③④⑤⑦⑧⑨

C．③⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

【推荐2】下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂
③氧化性：F>C>O   ④还原性：Cl<S<Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

A．①②③

B．②③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤

【推荐3】下列探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH	比较室温下CH3COOH和NH3•H2O的电离能力
B	将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象	浓硫酸和灼热木炭反应产生SO2和CO2气体
C	向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液	非金属性：C＞Si
D	向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且前者半径稍大，X原子核外电子总数等于Y原子次外层电子数，探究Y单质的性质实验中常用刀切取Y单质以控制加入量，X与Z同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：Y>R

B．含氧酸的酸性：R>Z

C．最简单氢化物的沸点：X>Z

D．W、X、Z、R均可与Y形成离子化合物

【推荐2】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol·L⁻¹ Z的氢化物的水溶液中c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A．原子半径：W>X>Y	B．氢化物的沸点：Y>X>Z>W
C．X的氧化物的水化物是强酸	D．Y的单质均具有杀菌消毒作用

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。下列说法错误的是（       ）

A．X与Y对应的简单氢化物的电子数相同	B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．X与Z的最高正化合价之和的数值等于8	D．和的核外电子数和电子层数都相同

【推荐1】下列物质中均既含共价键又含离子键的是

A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOH	B．HClO4、Na2S、HCl、SO2
C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2	D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO2

【推荐2】下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A．H2CO3

B．K2S

C．Na2O2

D．H2O

【推荐3】下列叙述中，正确的是

A．共价化合物中可能含离子键

B．离子化合物中可能含共价键

C．非金属原子间不可能形成离子键

D．非极性键只存在于双原子单质分子里