【推荐1】I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a．生石灰溶于水                    b．氢氧化钠固体溶于水       c．氢气与氯气化合
d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌                           e．过氧化钠溶于水
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
   
据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为_______ g。
(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。

【推荐2】原电池
(1)原电池是一种将___________转化为________的装置。
(2)构成原电池的条件分别是_______、_________、________、_______。
(3)理论上所有的氧化还原反应都可以设计成原电池装置。
(4)在外电路中依靠____的定向移动导电，电解质溶液中靠_____的定向移动导电。
(5)原电池的正极材料若是金属单质，则金属单质被 __________，无法失电子被腐蚀。
(6)原电池可以_______化学反应速率。

【推荐3】完成下列小题
(1)铅蓄电池(原电池)，其电极分别是PbO₂和Pb，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，工作时原电池的总反应是：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ +2H₂O，根据上述变化判断：原电池的负极是___________(填电极材料)；工作时蓄电池正极反应为___________ ； 工作时蓄电池里电解质溶液pH___________(填增大、不变或减小)。
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池。工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出氢气___________L(标准状况下)；导线中通过___________个电子。