【推荐1】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
   
(1)写出元素名称：A_________、B_________、C_________。
(2)B位于元素周期表第_________周期第_________族。
(3)比较B、C的原子半径：B___________C。写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是________________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示化合物D₂C的形成过程______________________。
(4)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。
(5)化合物D₂EC₃在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

【推荐3】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol 电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子都达到了8e^－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。

【推荐1】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。
请回答下列问题：
(1)元素Z在周期表中的位置是_______。
(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式________。
(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为______，遇水可发生反应的化学方程式为________。
(4)元素M的名称为_______，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）⑨在周期表中的位置是____________________________；请写出⑧单质与⑦最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________________。
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是_____________________；
（3）①③两元素可以形成原子个数比2 :1的化合物X，X的电子式为____________，X发生加聚反应的方程式为___________________________________________。
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：___________________________________；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，它能使加热变黑后的铜丝恢复亮红色，并闻到刺激性气味。请用化学方程式解释：____________________。

【推荐3】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为____。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的化学式为____。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式____。
(4)X和W组成的化合物中，俗称绿色氧化剂的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。

【推荐1】W、X、Y为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s²3p⁴，X的电离能数据如下表所示。

电离能					…
	738	1451	7733	10540	…

(1)Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
资料：ⅰ．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为，该水化物中的M—O—H结构有两种断键方式：断M—O键在水中电离出OH^-；断O—H键在水中离出H⁺。
ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一，水化物的M—O—H结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断。
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1；某元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响M—O—H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈___________(填“酸”或“碱”)性，依据是___________。
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(写化学式)，结合资料说明理由：___________。

【推荐2】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题:

(1)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为______价，最高正化合价为_____价。
(2)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_________；化合物乙是一种离子化合物，常用作化肥，其化学式为________。
(3)HYO₃的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由:____________________。
(4)元素Y和W能形成一种化合物YW₃。YW₃能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式:________________。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F、G7种元素，它们的核电荷数依次增大，且A~E都为短周期元素。其中G元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；A为非金属元素，A和F属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A：_____，C：_____，E：_____，G：_____。
(2)G元素在周期表中的位置为：______；其价电子排布图为：______。
(3)由A、B、C、D、F五种元素组成的一种化合物为______(写化学式)，并写出该物质的一种用途______。
(4)已知由D和E形成的一种化合物D₂E₂是一种橙黄色液体遇水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的气体。
①D₂E₂中E为_____价；且该物质为_____(填”极性”或“非极性”)分子。
②写出D₂E₂与水反应的化学方程式______。